Voc\u00ea sabia que existe um elemento qu\u00edmico respons\u00e1vel pelos tons de azul, verde, laranja, vermelho e roxo que aparecem no c\u00e9u? Sim, \u00e9 o Nitrog\u00eanio cuja massa corporal representa 3% dos \u00e1tomos combinados com outros elementos. Saiba mais sobre esse g\u00e1s, sua apar\u00eancia, para que serve e quem o descobriu.<\/p>\n
\u00c9 um elemento qu\u00edmico gasoso em condi\u00e7\u00f5es normais, que n\u00e3o apresenta cor, odor, sabor ou reatividade. Est\u00e1 localizado no grupo dos n\u00e3o metais. \u00c9 um agente diluidor de oxig\u00eanio que possui alta carga eletronegativa e 7 pr\u00f3tons em seu n\u00facleo. Seus compostos mais conhecidos s\u00e3o o di\u00f3xido de nitrog\u00eanio, o \u00f3xido n\u00edtrico e o g\u00e1s hilariante.<\/p>\n
N<\/span><\/span> Anteriormente, Az era usado como s\u00edmbolo, pois era conhecido como \u00c1zoe<\/em> . Por\u00e9m, quando renomeado, \u00e9 representado pela letra N. O termo vem das palavras latinas nitrum<\/em> , nitro ou compostos de s\u00f3dio, e gene<\/em> , gerar. Em termos simples, isso significa que gera salitre.<\/p>\n Est\u00e1 localizado no grupo 15 e no per\u00edodo 2 da tabela qu\u00edmica dos elementos e \u00e9 identificado pela letra N. Como g\u00e1s, existe inesgotavelmente na atmosfera gra\u00e7as ao conhecido ciclo do nitrog\u00eanio. Al\u00e9m disso, exibe estados de oxida\u00e7\u00e3o comuns e est\u00e1veis. As outras caracter\u00edsticas atribu\u00eddas a ele s\u00e3o:<\/p>\n Foi oficialmente descoberto em 1772 pelo escoc\u00eas Daniel Rutherford. Este produto qu\u00edmico tem demonstrado algumas de suas propriedades, como o fato de n\u00e3o ter capacidade de sustentar vida, nem de queimar. Mais tarde, o franc\u00eas Antoine Lavoisier chamou-o de ar mef\u00edtico e mais tarde de azo\u00e9, que significa sem vida. Mais tarde, o doutor Jean Chaptal sugeriria o nome nitrog\u00eanio devido \u00e0 sua presen\u00e7a no salitre ou no nitro.<\/p>\n Um dos usos mais pr\u00e1ticos \u00e9 conservar alimentos embalados, pois suspende a oxida\u00e7\u00e3o. Da mesma forma, \u00e9 utilizado em explosivos qu\u00edmicos para interromper sua explos\u00e3o, consumir l\u00e2mpadas, fazer a\u00e7o inoxid\u00e1vel e fazer pe\u00e7as eletr\u00f4nicas como circuitos integrados ou transistores.<\/p>\n Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado em combust\u00edveis de aeronaves porque evita a exposi\u00e7\u00e3o ao fogo. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado durante a produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes e, no estado l\u00edquido, \u00e9 \u00fatil na preserva\u00e7\u00e3o de plaquetas e sangue. Al\u00e9m disso, est\u00e1 inclu\u00eddo na maioria dos medicamentos farmacol\u00f3gicos, incluindo anestesia.<\/p>\n Sua contribui\u00e7\u00e3o ao meio ambiente \u00e9 fundamental, pois a aus\u00eancia do ciclo do nitrog\u00eanio pode influenciar negativamente a vida na terra. A verdade \u00e9 que este elemento permite que as bact\u00e9rias fertilizem o solo. Em seguida, \u00e9 armazenado em plantas que servem de alimento para a vida selvagem.<\/p>\n Esse elemento \u00e9 abundante na atmosfera terrestre, j\u00e1 que 80% do ar \u00e9 composto por dinitrog\u00eanio (N2). Al\u00e9m disso, est\u00e1 presente em plantas, alimentos, subst\u00e2ncias t\u00f3xicas, fertilizantes e at\u00e9 mesmo em explosivos qu\u00edmicos.<\/p>\n Geralmente consiste em dois tipos de is\u00f3topos est\u00e1veis, nomeadamente N14, produzido no ciclo CNO, e N15. Tamb\u00e9m podemos encontrar outros de origem radioativa, por exemplo N12, N13, N16 e N17, que s\u00e3o produtos de diversas rea\u00e7\u00f5es nucleares.<\/p>\n Geralmente \u00e9 adquirido na atmosfera quando o ar passa atrav\u00e9s do ferro ou cobre quente, separando assim o oxig\u00eanio do ar para deixar o N misturado com gases n\u00e3o reativos. Al\u00e9m disso, \u00e9 poss\u00edvel isol\u00e1-lo por destila\u00e7\u00e3o fracionada do ar at\u00e9 o estado l\u00edquido. Desta forma \u00e9 poss\u00edvel separ\u00e1-lo do oxig\u00eanio l\u00edquido.<\/p>\n \u00c9 capaz de causar efeitos nocivos \u00e0 sa\u00fade, gra\u00e7as aos nitritos e nitratos presentes na \u00e1gua, como a redu\u00e7\u00e3o do fluxo de oxig\u00eanio no sangue. Da mesma forma, reduz o bom funcionamento da gl\u00e2ndula tireoide, impede o armazenamento de vitamina A e produz nitrosaminas, respons\u00e1veis pelo c\u00e2ncer.<\/p>\n Em suma, a palavra nitrog\u00eanio refere-se a um elemento qu\u00edmico gasoso, incolor, inodoro e ins\u00edpido. Entre suas caracter\u00edsticas, falta capacidade de resposta, ductilidade e maleabilidade. Suas muitas aplica\u00e7\u00f5es incluem combust\u00edvel de avia\u00e7\u00e3o e seu poder de prevenir a oxida\u00e7\u00e3o de alimentos.<\/p>\n Caracter\u00edsticas do nitrog\u00eanio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do nitrog\u00eanio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do nitrog\u00eanio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o nitrog\u00eanio?<\/strong><\/h2>\n
operar na natureza<\/strong><\/h2>\n
Onde esse mineral \u00e9 encontrado?<\/strong><\/h2>\n
Estrutura do Nitrog\u00eanio<\/strong><\/h2>\n
Obten\u00e7\u00e3o de nitrog\u00eanio<\/strong><\/h2>\n
Efeitos no corpo humano<\/strong><\/h2>\n
Mais informa\u00e7\u00f5es sobre nitrog\u00eanio<\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"