O oxig\u00eanio \u00e9 um elemento vital e essencial para a vida de todos os seres vivos, pois os organismos aer\u00f3bicos n\u00e3o poderiam respirar sem a sua ajuda. Al\u00e9m disso, faz parte de mol\u00e9culas importantes, como prote\u00ednas, carboidratos, \u00e1cidos nucl\u00e9icos e lip\u00eddios. Descubra quais s\u00e3o suas propriedades, fun\u00e7\u00f5es, caracter\u00edsticas e import\u00e2ncia.<\/p>\n
\u00c9 um elemento gasoso que faz parte do grupo dos anf\u00edgenos ou calcog\u00eanios, tamb\u00e9m da s\u00e9rie qu\u00edmica dos n\u00e3o metais da tabela peri\u00f3dica. Uma de suas particularidades \u00e9 que n\u00e3o cont\u00e9m sabor, cheiro ou cor em seu estado normal. No entanto, representa 20,9% do volume da atmosfera terrestre e, junto com o hidrog\u00eanio, cria H\u2082O ou mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/p>\n
O<\/span><\/span> \u00c9 representado pelo s\u00edmbolo O, que deriva das antigas palavras gregas oxys<\/em> , \u00e1cido, e genos<\/em> , gerador ou produtor. Basicamente, o significado do nome significa produtor de \u00e1cidos, pois se acreditava erroneamente que todos os \u00e1cidos necessitam deste elemento para sua composi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Al\u00e9m do estado normal, o oxig\u00eanio l\u00edquido azul claro \u00e9 encontrado em laborat\u00f3rios, tamb\u00e9m na forma s\u00f3lida e com tonalidades cristalinas azuladas. Por outro lado, atua como o melhor agente oxidante entre os elementos. Outros recursos est\u00e3o resumidos em:<\/p>\n No final do s\u00e9culo XVIII, o sueco Carl Wilhelm Scheele inspecionou as propriedades do oxig\u00eanio e reconheceu-o como o principal protagonista do ar. No entanto, ele apresentou seus resultados at\u00e9 1777. Nesse \u00ednterim, o qu\u00edmico Joseph Priestley publicou sua pesquisa em 1774 e \u00e9, portanto, considerado o autor de sua descoberta.<\/p>\n Priestley aqueceu \u00f3xido de merc\u00fario, ou HgO, at\u00e9 ver um g\u00e1s liberado, que ele chamou de ar desflogisticado. Ele tamb\u00e9m observou que aumentava a intensidade de uma chama. Mais tarde, em 1777, Antoine Lavoisier identificou-o como um elemento qu\u00edmico e deu-lhe o nome de oxig\u00eanio.<\/p>\n Na \u00e1rea m\u00e9dica, esse elemento \u00e9 utilizado para manter vivos pacientes cir\u00fargicos. Da mesma forma, a oxigenoterapia \u00e9 utilizada para pessoas que sofrem de problemas pulmonares, card\u00edacos, enfisema, entre outros. Al\u00e9m disso, \u00e9 frequentemente usado como g\u00e1s respirat\u00f3rio durante miss\u00f5es subaqu\u00e1ticas e espaciais, por exemplo, para roupas de mergulho contendo tanques de oxig\u00eanio.<\/p>\n Outro uso na ind\u00fastria \u00e9 a produ\u00e7\u00e3o de ligas de ferro, \u00f3xido de etileno, bases pl\u00e1sticas e materiais t\u00eaxteis. Al\u00e9m disso, \u00e9 usado para queimar ou incinerar acetileno e fazer tochas que cortam metais rapidamente.<\/p>\n \u00c9 um composto vital, porque cont\u00e9m subst\u00e2ncias biol\u00f3gicas essenciais, como prote\u00ednas, amino\u00e1cidos, a\u00e7\u00facares, \u00fateis para a vida na terra. Da mesma forma, sua composi\u00e7\u00e3o inclui diferentes mol\u00e9culas fundamentais do metabolismo das quais os seres vivos obt\u00eam energia. Por exemplo, fotoss\u00edntese de plantas, bact\u00e9rias e outros organismos vegetais.<\/p>\n Todos os elementos qu\u00edmicos formam compostos com este g\u00e1s, com exce\u00e7\u00e3o dos gases nobres. Alguns exemplos de compostos bin\u00e1rios que cont\u00eam maior abund\u00e2ncia de oxig\u00eanio s\u00e3o H\u2082O, \u00e1gua, e SiO2, s\u00edlica. Entre aqueles que tamb\u00e9m s\u00e3o abundantes na natureza est\u00e3o os silicatos, o m\u00e1rmore, o calc\u00e1rio, o gesso, a bauxita e os \u00f3xidos de ferro.<\/p>\n Um dos m\u00e9todos de produ\u00e7\u00e3o \u00e9 a filtra\u00e7\u00e3o de ze\u00f3lita, procedimento utilizado para conseguir isso em pequena escala. Envolve a passagem de um fluxo de ar limpo e seco atrav\u00e9s de peneiras moleculares, que ret\u00eam o nitrog\u00eanio e criam ar com alto teor de O.<\/p>\n A segunda forma de produzi-lo \u00e9 atrav\u00e9s da eletr\u00f3lise da \u00e1gua, m\u00e9todo que decomp\u00f5e a mol\u00e9cula de \u00e1gua, H\u2082O. Isso acontece pela inje\u00e7\u00e3o de um dipolo de eletricidade que faz com que o \u00e2nodo atraia mol\u00e9culas gasosas de O em dire\u00e7\u00e3o a um recipiente. Enquanto isso, o c\u00e1todo faz o mesmo com o hidrog\u00eanio.<\/p>\n Esta \u00e9 a quantidade de elemento qu\u00edmico dispon\u00edvel no sangue. Aparentemente, o oxig\u00eanio se liga aos gl\u00f3bulos vermelhos quando o cora\u00e7\u00e3o come\u00e7a a bombear o sangue. Se os n\u00edveis forem \u00f3timos, isso garante que as c\u00e9lulas recebam uma medida adequada. Os percentuais de pessoas saud\u00e1veis est\u00e3o entre 95 e 100%, caso contr\u00e1rio ocorre hipoxemia.<\/p>\n Em resumo, este elemento qu\u00edmico em condi\u00e7\u00f5es normais est\u00e1 no estado gasoso. Faz parte dos anf\u00edgenos, os n\u00e3o metais e est\u00e1 localizado com o n\u00famero 8. Al\u00e9m disso, \u00e9 um agente oxidante, paramagn\u00e9tico, inodoro, ins\u00edpido e incolor. Possui excelente eletronegatividade, solubilidade e dois al\u00f3tropos, dioxig\u00eanio e oz\u00f4nio.<\/p>\n Caracter\u00edsticas do oxig\u00eanio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do oxig\u00eanio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do oxig\u00eanio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o oxig\u00eanio?<\/strong><\/h2>\n
Import\u00e2ncia do oxig\u00eanio para a vida<\/strong><\/h2>\n
Intera\u00e7\u00e3o com outros elementos<\/strong><\/h2>\n
Obten\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio industrial<\/strong><\/h2>\n
Satura\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio<\/strong><\/h2>\n
Mais informa\u00e7\u00f5es sobre oxig\u00eanio<\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"