Um estudo do Observat\u00f3rio Europeu do Sul determinou que uma estrela \u00e9 capaz de explodir se a quantidade de s\u00f3dio no seu n\u00facleo for muito baixa. Portanto, n\u00e3o \u00e9 surpreendente que este elemento seja considerado o sexto elemento mais abundante na massa planet\u00e1ria. Al\u00e9m disso, at\u00e9 80% est\u00e1 presente na forma i\u00f4nica no oceano. Saiba mais sobre seus recursos, propriedades e aplica\u00e7\u00f5es modernas.<\/p>\n
Basicamente, \u00e9 um metal alcalino macio, suave e amanteigado, de tonalidade prateada e abundante na natureza. O exemplo mais comum de s\u00f3dio \u00e9 o que voc\u00ea encontra no sal de cozinha de sua casa. Apresenta alta reatividade, pois reage espontaneamente com uma chama amarelada na presen\u00e7a de \u00e1gua, oxig\u00eanio, cloro, carbono e nitrog\u00eanio.<\/p>\n
Na<\/span><\/span> O s\u00edmbolo do s\u00f3dio \u00e9 Na, que vem da palavra natron, do latim natrium<\/em> e nitron<\/em> em grego, nome etimol\u00f3gico dado ao carbonato de s\u00f3dio. Na verdade, na Europa medieval, um composto chamado sodano<\/em> era usado como rem\u00e9dio para enxaquecas.<\/p>\n Comercialmente, \u00e9 o metal alcalino mais importante, embora n\u00e3o seja encontrado livremente na natureza. Por outro lado, apresenta d\u00e9ficit de dureza, pois cont\u00e9m 1,2 segundo a escala de Mohs. Outros recursos s\u00e3o:<\/p>\n Se voc\u00ea est\u00e1 se perguntando quem descobriu o s\u00f3dio, foi o qu\u00edmico brit\u00e2nico Sir Humphrey Davy em 1807. O cientista isolou alguns gramas do elemento usando soda c\u00e1ustica por meio de eletr\u00f3lise. Ele foi assim capaz de observar suas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Mais tarde, em 1814, J\u00f6ns Jakob inventou ou deu forma \u00e0 express\u00e3o Na. Por fim, a simbologia referente ao s\u00f3dio<\/em> foi integrada ao sistema de s\u00edmbolos qu\u00edmicos.<\/p>\n Est\u00e1 presente em alimentos e outros processos qu\u00edmicos nos organismos. Por exemplo, o cloreto de s\u00f3dio nutre muitos seres vivos. Por outro lado, na ind\u00fastria existem produtos que cont\u00eam este elemento para a produ\u00e7\u00e3o de vidro, petr\u00f3leo, papel e metais.<\/p>\n Da mesma forma, outros usos s\u00e3o a fabrica\u00e7\u00e3o de produtos t\u00eaxteis, qu\u00edmicos, de limpeza e higiene, como desodorantes, detergentes, sabonetes, antiss\u00e9pticos, entre outros. Em menor escala, \u00e9 utilizado em ligas met\u00e1licas, em tratamentos m\u00e9dicos e, curiosamente, em certos tipos de queijo.<\/p>\n Como elemento qu\u00edmico, \u00e9 composto por compostos adicionais utilizados tanto industrialmente quanto domesticamente. Cada um desempenha fun\u00e7\u00f5es espec\u00edficas:<\/p>\n A forma mais econ\u00f4mica de extra\u00ed-lo \u00e9 por meio da eletr\u00f3lise do cloreto de s\u00f3dio, tamb\u00e9m conhecido como processo Downs, que \u00e9 eletrolisado no estado fundido. Outro processo \u00e9 o Castner-Kellner, embora este processo industrial seja mais caro que o anterior.<\/p>\n Em resumo, o s\u00f3dio \u00e9 um metal alcalino de apar\u00eancia s\u00f3lida, macia e prateada. Al\u00e9m disso, cont\u00e9m alta reatividade e \u00e9 encontrado em quantidades generosas nos oceanos na forma i\u00f4nica e em outros compostos. Hoje, pode ser utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de produtos de limpeza, higiene, qu\u00edmicos e t\u00eaxteis.<\/p>\n Caracter\u00edsticas do s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o s\u00f3dio?<\/strong><\/h2>\n
10 compostos de s\u00f3dio e seus usos<\/strong><\/h2>\n
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Obtenha s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n
Mais informa\u00e7\u00f5es sobre o s\u00f3dio<\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"