Os metais alcalino-terrosos da tabela periódica referem-se ao grupo 2 dos elementos químicos. Podem ser distinguidos até 6 compostos com propriedades semelhantes, entre os quais se destacam a excelente condutividade elétrica, luminosidade e sua capacidade de formar compostos iônicos. A seguir, conheça mais sobre essas substâncias e observe a importância que elas têm em todos os aspectos da vida.
O que são metais alcalino-terrosos?
Os metais alcalino-terrosos são definidos como um conjunto de elementos encontrados no grupo 2 da tabela periódica . O nome que levam vem dos óxidos, também chamados de terras, e das propriedades alcalinas que possuem. Esta categoria é composta por magnésio (Mg), berílio (Be), cálcio (Ca), bário (Ba), estrôncio (Sr) e rádio (Ra), embora este último não seja considerado alcalino-terroso devido à sua curta vida útil.
Todos esses compostos, como os metais alcalinos, reagem com o oxigênio para formar óxidos básicos . No entanto, geralmente são pouco solúveis em água, por isso não se dissolvem e deixam para trás o que é considerado solo. Eles são menos reativos que os álcalis, excelentes condutores elétricos, bons redutores e possuem dois elétrons em sua camada externa.
Elementos pertencentes ao grupo dos metais alcalino-terrosos
principais características
Os metais alcalino-terrosos são considerados muito maleáveis , fáceis de cortar, geralmente prateados e muito brilhantes. No entanto, raramente são encontrados no seu estado puro porque são muito reativos, embora em menor grau que os álcalis. Outros destaques são:
- São elementos que reagem facilmente quando misturados com halogênios para formar sais iônicos. Eles podem ser obtidos por eletrólise de seus halogenetos fundidos e por redução de seus óxidos com carbono.
- Na natureza , são encontrados em abundância nas minas e em diversos compostos, por exemplo o cálcio presente na calcita ou no gesso. O magnésio é encontrado na água do mar e na magnesita. O rádio é o mais raro e radioativo.
- A olho nu, podem ser identificados como elementos cinzentos a brancos e são muito brilhantes . São maleáveis, dúcteis e muito reativos, por isso são utilizados na fabricação de fogos de artifício.
- Com exceção do berílio, pode formar compostos iônicos mais complexos.
Por outro lado, seus usos são muito variados nas diferentes indústrias. Um exemplo de metais alcalino-terrosos é o uso do cálcio na medicina e na indústria agrícola. O magnésio é usado em ligas de alumínio, o estrôncio para refinar açúcar e o berílio para peças de aeronaves.
Propriedades dos metais alcalino-terrosos
Tal como acontece com todos os elementos da tabela periódica, os metais alcalino-terrosos possuem propriedades físicas e químicas . Graças a eles, podem ser utilizados em laboratório para seu processamento e utilização. Entre os principais podemos citar:
físico
- São elementos muito duros e têm densidade maior que os elementos alcalinos, mas são menos solúveis.
- São considerados maleáveis, dúcteis, macios e de cor cinza a branca. Eles queimam quando expostos ao fogo.
- Possuem tamanho atômico grande , carregamento mais eficiente no núcleo que o grupo 1, e possuem maior contração nos orbitais atômicos, o que gera densidade.
- Possui pontos de fusão mais elevados.
- Possuem dois elétrons de valência que participam da ligação metálica, o que lhes confere maior dureza. Sua configuração eletrônica é ns2 e a energia de ionização é baixa, porém superior à dos alcalinos.
químico
- São reativos, por isso não são encontrados na forma pura na natureza, embora em nível inferior aos alcalinos.
- Eles liberam elétrons prontamente , tornando-os agentes redutores eficazes.
- Em termos de reações , são mais básicas e menos eletropositivas . No entanto, o berílio se comporta de maneira diferente.
- Pode formar cátions divalentes, por exemplo Mg2+ e Ca2+.
Em resumo, os metais alcalino-terrosos referem-se ao grupo 2 do sistema periódico. Têm um papel biológico muito variado, pois alguns são essenciais à vida e outros são altamente tóxicos. Eles são encontrados na natureza e têm aplicações em diversos setores.