Metais de transição da tabela periódica

Metais de transição são um grupo de elementos metálicos encontrados no meio da tabela periódica , especificamente do grupo 3 ao 11. ^[1]

Eles também possuem orbitais D parcialmente preenchidos, permitindo-lhes formar facilmente compostos complexos e exibir uma ampla gama de estados de oxidação .

Vamos explorar mais sobre os metais de transição da tabela periódica.

O que são metais de transição?

Elementos de transição (ou metais de transição) são aqueles elementos que possuem orbitais parcialmente preenchidos, seja em sua forma elementar (M) ou em seus estados de oxidação mais comuns (M+, M2 ⁺ , ^M3 ) ^{. +} , etc ).

Deixe-me explicar isso em palavras simples com exemplos.

Em primeiro lugar, o estado elementar é assim: M;

E o estado de oxidação mais comum pode ser assim: M ⁺ , M ²⁺ , M ³⁺ , etc.

Exemplo 1: Cobre

A configuração eletrônica do Cu é: [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹ e

A configuração eletrônica do Cu ²⁺ é: [Ar] 3d ⁹ .

O cobre é um metal de transição porque em seu estado de oxidação mais comum (Cu ²⁺ ), possui orbitais D parcialmente preenchidos.

Exemplo 2: Zinco

A configuração eletrônica do Zn é: [Ar] 3d ¹⁰ 4s ² e

A configuração eletrônica do Zn ²⁺ é: [Ar] 3d ¹⁰ .

O zinco não é um metal de transição porque seu estado fundamental (Zn) e seu estado de oxidação mais comum (Zn ²⁺ ) preencheram completamente os orbitais D.

Por que os metais de transição são chamados assim?

Os metais de transição são assim chamados porque suas propriedades refletem uma transição de sua natureza metálica para não metálica à medida que você se move da esquerda para a direita na tabela periódica.

Essa transição gradual do comportamento metálico para o não metálico se deve à mudança da configuração eletrônica dos elementos à medida que você se move da esquerda para a direita no bloco.

Os orbitais D desempenham um papel fundamental nesta transição, pois podem participar de ligações químicas de diversas maneiras, levando à formação de íons e compostos complexos.

Fatos sobre metais de transição

Aqui estão alguns fatos sobre metais de transição.

1. Os metais de transição estão localizados no centro da tabela periódica, refletindo suas propriedades eletrônicas e químicas únicas.
2. Alguns metais de transição apresentam múltiplos estados de oxidação , o que significa que podem formar íons com cargas diferentes dependendo das condições de reação.
3. Alguns metais de transição são excelentes condutores de calor e eletricidade, o que os torna importantes em muitas aplicações industriais.
4. Os metais de transição apresentam uma ampla gama de estados de oxidação, permitindo-lhes formar uma variedade de compostos com diferentes propriedades químicas.
5. Os metais de transição incluem alguns dos metais mais preciosos, como ouro , prata e platina , que têm aplicações importantes em joias, moedas e indústria.

Usos de metais de transição

Aqui estão os usos de alguns metais de transição.

1. O ferro é usado para fazer aço, que é usado na construção, transporte e muitas outras indústrias.
2. O cobre é usado em fiação elétrica, encanamento e outras aplicações que exigem boa condutividade.
3. O titânio é utilizado em aplicações aeroespaciais e militares, bem como em implantes médicos, devido à sua resistência, leveza e resistência à corrosão.
4. O níquel é usado em aço inoxidável e outras ligas, bem como em baterias e galvanoplastia.
5. A prata é usada em joias, moedas e outros itens decorativos, bem como em eletrônicos, painéis solares e produtos antibacterianos.
6. O ouro é usado em joias, moedas e outros itens decorativos, bem como em eletrônica, aeroespacial e medicina.
7. A platina é usada em conversores catalíticos , joias e outras aplicações industriais devido à sua resistência à corrosão e capacidade de catalisar reações.
8. O manganês é usado na fabricação de aço, baterias e outras aplicações que exigem metais leves e fortes.
9. O cobalto é usado em ímãs , baterias e outras aplicações que exigem materiais fortes e duráveis.

Resumo

Os metais de transição são um grupo de elementos metálicos encontrados no meio da tabela periódica com orbitais D parcialmente preenchidos que lhes permitem formar facilmente compostos complexos e exibir uma ampla gama de estados de oxidação.

Suas propriedades refletem uma transição em sua natureza de metálica para não metálica à medida que você passa da esquerda para a direita na tabela periódica. Alguns metais de transição apresentam múltiplos estados de oxidação e são excelentes condutores de calor e eletricidade.

Eles incluem metais preciosos e preciosos, como ouro, prata e platina. Os metais de transição são usados em diversas aplicações, como construção, transporte, fiação elétrica, encanamento, aeroespacial, medicina e conversores catalíticos industriais.