Um estudo do Observatório Europeu do Sul determinou que uma estrela é capaz de explodir se a quantidade de sódio no seu núcleo for muito baixa. Portanto, não é surpreendente que este elemento seja considerado o sexto elemento mais abundante na massa planetária. Além disso, até 80% está presente na forma iônica no oceano. Saiba mais sobre seus recursos, propriedades e aplicações modernas.
O que é sódio?
Basicamente, é um metal alcalino macio, suave e amanteigado, de tonalidade prateada e abundante na natureza. O exemplo mais comum de sódio é o que você encontra no sal de cozinha de sua casa. Apresenta alta reatividade, pois reage espontaneamente com uma chama amarelada na presença de água, oxigênio, cloro, carbono e nitrogênio.
Símbolo de sódio
Na O símbolo do sódio é Na, que vem da palavra natron, do latim natrium e nitron em grego, nome etimológico dado ao carbonato de sódio. Na verdade, na Europa medieval, um composto chamado sodano era usado como remédio para enxaquecas.
Características do sódio
Comercialmente, é o metal alcalino mais importante, embora não seja encontrado livremente na natureza. Por outro lado, apresenta déficit de dureza, pois contém 1,2 segundo a escala de Mohs. Outros recursos são:
- Cor : Tem uma aparência branco prateado brilhante que fica acinzentado quando interage com o ar.
- Condição : É sólido em condições naturais.
- Tipo de metal: Paramagnético.
- Condutividade : Excelente condutividade térmica e elétrica.
- Alotrópico : Não possui esta propriedade.
- Interação : Forma explosões violentas com soluções aquosas como água, neve, gelo, entre outras.
- Minerais adicionais: Estão rodeados por uma camada de cloreto, óxido ou carbonato.
- Maleabilidade: Boa.
- Volume: O cátion Na+ mantém o volume e a osmolaridade do líquido extracelular.
Propriedades químicas e físicas do sódio
- Número atômico : 11
- Grupo : 1
- Período : 3
- Bloco : s
- Peso atômico : 22,98976928(2)
- Densidade : 968 kg/m³
- Condição : Sólido
- Óxido : Na2O
- Estados de oxidação : +1
- Ponto de fusão : 98°C
- Ponto de ebulição : 883°C
- Calor específico : 1230 J/(K-kg)
- Eletronegatividade : 0,93
- Raio médio : 180h
- Raio covalente : 154 pm
- Raio atômico : 190 pm
- Elétrons por camada : 2, 8, 1
- Configuração eletrônica : [Ne]3s1
Origem do sódio
Se você está se perguntando quem descobriu o sódio, foi o químico britânico Sir Humphrey Davy em 1807. O cientista isolou alguns gramas do elemento usando soda cáustica por meio de eletrólise. Ele foi assim capaz de observar suas reações químicas. Mais tarde, em 1814, Jöns Jakob inventou ou deu forma à expressão Na. Por fim, a simbologia referente ao sódio foi integrada ao sistema de símbolos químicos.
Para que é usado o sódio?
Está presente em alimentos e outros processos químicos nos organismos. Por exemplo, o cloreto de sódio nutre muitos seres vivos. Por outro lado, na indústria existem produtos que contêm este elemento para a produção de vidro, petróleo, papel e metais.
Da mesma forma, outros usos são a fabricação de produtos têxteis, químicos, de limpeza e higiene, como desodorantes, detergentes, sabonetes, antissépticos, entre outros. Em menor escala, é utilizado em ligas metálicas, em tratamentos médicos e, curiosamente, em certos tipos de queijo.
10 compostos de sódio e seus usos
Como elemento químico, é composto por compostos adicionais utilizados tanto industrialmente quanto domesticamente. Cada um desempenha funções específicas:
- Bicarbonato de sódio : É muito utilizado em casa para combater azia ou como anti-gordura.
- Carbonato de Sódio : Utilizado na fabricação de vidros, sabões e corantes.
- Poliacrilato de sódio : Utilizado para absorver líquidos contidos em produtos de higiene como fraldas para bebês, lenços umedecidos, absorventes higiênicos ou outros.
- Hidróxido de Sódio : Ou soda cáustica usada em produtos de limpeza, como limpadores de ralos, desengraxantes de forno e sabões.
- Citrato de Sódio : É utilizado para regular a acidez estomacal, conservar alimentos, bebidas e como emulsificante de óleos.
- Nitrato de Sódio : Atua como conservante de alimentos, fertilizante, aditivo de cimento e no tratamento de águas residuais.
- Iodeto de Sódio : É utilizado no tratamento de asma, bronquite e tireoide, como suplemento nutricional e na medicina veterinária.
- Bórax : Utilizado em amaciantes de roupas, detergentes, desinfetantes, sabões e pesticidas, além de fazer esmaltes, limos, vidros e cerâmicas.
- Eritorbato de sódio : Aplicado em todos os tipos de carne e para conservar bebidas não alcoólicas.
- Trifosfato de sódio : Usado para fazer produtos desinfetantes, como sabão em pó ou sabão, e para amaciar água dura.
Obtenha sódio
A forma mais econômica de extraí-lo é por meio da eletrólise do cloreto de sódio, também conhecido como processo Downs, que é eletrolisado no estado fundido. Outro processo é o Castner-Kellner, embora este processo industrial seja mais caro que o anterior.
Em resumo, o sódio é um metal alcalino de aparência sólida, macia e prateada. Além disso, contém alta reatividade e é encontrado em quantidades generosas nos oceanos na forma iônica e em outros compostos. Hoje, pode ser utilizado na fabricação de produtos de limpeza, higiene, químicos e têxteis.