O radônio é um gás natural resultante da decomposição radioativa do urânio presente na água, no solo e nas rochas. No exterior está presente em concentrações mínimas, embora em áreas mal ventiladas como minas e residências seja capaz de se acumular em grandes quantidades, aumentando o risco de cancro do pulmão. Além disso, é composto por recursos e aplicativos exclusivos, como você verá a seguir.
O que é radônio?
É um elemento químico localizado na família dos gases raros da tabela periódica. É um gás insípido, inodoro e incolor, mas quando se solidifica fica avermelhado. Além disso, dentre os elementos do seu grupo, é o mais radioativo, respondendo por aproximadamente 50% da radiação do ambiente. Sua massa atômica é 222, o que indica que seu núcleo é estável com 136 elétrons.
Símbolo de radônio
Rn É assim chamado porque foi obtido a partir do decaimento do isótopo 226Ra do rádio, que vem do raio latino. Porém, na época era chamado de niton, em latim niteo ou brilhante, porque em seu estado sólido reflete a luz dourada.
Características do radônio
O elemento Radon é um gás nobre assinado com número atômico 86, é invisível e está localizado no bloco P da tabela periódica. Consiste em 35 isótopos altamente radioativos, com meias-vidas mínimas. Além disso, é o mais pesado dos gases raros e se dissolve rapidamente no ar, em pequenas proporções. Outros recursos são:
- Estado : Gasoso.
- Cor : Na forma gasosa é incolor, mas quando forma compostos sólidos é vermelho.
- Sabor e odor : Insípido e inodoro.
- Toxicidade : Alta, sua inalação em grandes quantidades causa câncer de pulmão, por causa da radiação que emite.
- Reatividade : Baixa porque é um gás inerte.
- Estrutura : Quando se torna sólido, é cúbico, centrado nas faces do corpo.
- Solubilidade : Alta, na forma gasosa move-se rapidamente pela água até atingir o solo.
- Composição do Radon : É composto por 86 prótons e elétrons, incluindo 136 nêutrons.
Propriedades químicas e físicas do radônio
- Número atômico : 86
- Período : 6
- Bloco : P
- Grupo : 18
- Estado de oxidação : 0
- Densidade: 9,73 Kg/m 3
- Ponto de fusão: -71 °C
- Raio atômico: 120h
- Eletronegatividade: -2,06
- Calor específico: 94 J / (K kg)
- Raio covalente (Å): 145h
- Massa atômica (g/mol): 222 u
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
- Elétrons por camada: 2, 8, 18, 32, 18, 8
- Primeiro potencial de ionização (eV): 1037
- Condutividade térmica: 0,00364 W/(Km)
- Ponto de ebulição: -62°C
Origem do radônio
O elemento químico Radon foi descoberto pelo cientista Friedrich Ernst Dorn em 1900. Naquele ano, Dorn percebeu que durante alguns testes com o Rádio emanava um gás radioativo, que ele chamou de emanação do Rádio. Anteriormente, em 1899, os químicos Marie e Pierre Curie observaram que as emissões gasosas de rádio demoravam um mês para desaparecer. Finalmente, em 1901, Robert Owens demonstrou que tais emanações indicam a presença de outro elemento, que chamaram de Radon devido à sua proximidade com o Rádio.
Para que é usado o Radon?
Embora tenha poucas aplicações, o gás radônio é usado na área médica como tratamento de radiação para artrite e câncer. Os pacientes são expostos a baixas concentrações de radiação para fortalecer o sistema imunológico. Além disso, o radônio também é utilizado no setor geológico, quando utilizado como medidor geotérmico ou de gradiente de temperatura nas profundezas da crosta terrestre. Assim, é possível detectar falhas tectônicas ou terremotos e verificar a estabilidade atmosférica.
Da mesma forma, é utilizado como traçador de ar, para verificar a presença de outros gases, o que permite determinar seu peso e pureza.
Efeitos do radônio na saúde
Esse gás emana livremente do solo e atinge o ar, desintegrando-se em pequenas partículas radioativas. Quando inalados, alojam-se nas vias respiratórias, causando câncer de pulmão. Além disso, afeta o DNA e o RNA e causa danos celulares irreparáveis, afetando os processos metabólicos naturais das células.
Onde o radônio é encontrado?
É produzido naturalmente através da desintegração do rádio 226 presente nas rochas. Sua maior concentração ocorre no subsolo, na profundidade máxima de 1 metro, de onde sai para a atmosfera pelos poros. Além disso, é encontrado em proporções elevadas em solos arenosos, em comparação com solos argilosos ou compactos.
Concluindo, o elemento químico Radon é um gás inerte que não possui sabor, odor ou cor distintos. Ele se move rapidamente na água e no ar e é um dos gases raros mais radioativos e pesados da tabela periódica. Se inalado em grandes quantidades, causa câncer de pulmão e sérios danos celulares visíveis ao longo dos anos.