O hidrogênio é colocado no grupo 1 da tabela periódica porque possui um único elétron em sua camada externa, semelhante a outros metais alcalinos . Também possui propriedades químicas semelhantes às dos metais alcalinos, como sua reatividade com água e oxigênio.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: Por que o hidrogênio está no grupo 1?
- O hidrogênio é colocado no Grupo 1 da tabela periódica devido ao seu único elétron na camada externa e às suas propriedades semelhantes às dos metais alcalinos. Tende a perder seu elétron para formar um íon positivo e reage de forma semelhante a outros elementos do Grupo 1. No entanto, o hidrogénio é menos reativo e é um gás à temperatura ambiente.
- Não é um metal alcalino porque pode perder ou compartilhar seus elétrons e tende a formar compostos covalentes em vez de compostos iônicos.
- O hidrogênio não é classificado no grupo 17 porque não possui as mesmas propriedades dos halogênios e possui eletronegatividade diferente, formando ligações covalentes com outros elementos.
Explicação: Por que o hidrogênio está no grupo 1?
O hidrogênio é colocado no grupo 1 da tabela periódica porque possui propriedades semelhantes aos demais elementos deste grupo.
Essas propriedades incluem:
- Um elétron na camada externa. O hidrogênio possui um elétron em sua camada externa, assim como os outros elementos do grupo 1.
- Tendência a perder um elétron. O hidrogênio é um elemento muito reativo e tende a perder seu elétron para formar um íon positivo (H+). Isto é semelhante a outros elementos do Grupo 1, que também tendem a perder seus elétrons externos para formar íons positivos.
- Comportamento químico semelhante. O hidrogênio reage com outros elementos da mesma forma que outros elementos do grupo 1. Por exemplo, o hidrogénio reage com o oxigénio para formar água, tal como outros elementos do grupo 1 reagem com o oxigénio para formar hidróxidos.
Embora o hidrogénio tenha algumas semelhanças com os outros elementos do Grupo 1, também apresenta algumas diferenças importantes.
Por exemplo, o hidrogénio é um gás à temperatura ambiente, enquanto os outros elementos do Grupo 1 são metais. O hidrogênio também é muito menos reativo que os outros elementos do grupo 1.
No geral, o hidrogénio é colocado no grupo 1 da tabela periódica porque tem mais semelhanças com outros elementos deste grupo do que com elementos de outros grupos.
Por que o hidrogênio não é um metal alcalino?
O hidrogênio não é um metal alcalino porque possui algumas propriedades diferentes das dos metais alcalinos.
Aqui estão as principais diferenças entre hidrogênio e metais alcalinos, apresentadas em forma de tabela:
| Propriedade | Hidrogênio | Metais alcalinos |
| Energia de ionização | Fraco | Muito devagar |
| Reatividade | Menos responsivo | Muito responsivo |
| Eletro-negatividade | Fraco | Muito devagar |
| Ponto de fusão e ebulição | Fraco | Alto |
| Estado físico | Gás | Sólido |
| Forma de ligações covalentes? | Sim | Não |
Os metais alcalinos têm um elétron em sua camada mais externa e uma baixa energia de ionização, tornando mais fácil perder esse elétron e formar íons positivos.
Em contraste, o hidrogénio tem apenas um eletrão, que pode perder ou partilhar com outros átomos para formar ligações covalentes.
Os metais alcalinos são muito reativos e formam facilmente compostos iônicos com não metais, enquanto o hidrogênio é menos reativo e tende a formar compostos covalentes.
Os metais alcalinos têm baixa eletronegatividade, pontos de fusão e ebulição e geralmente são sólidos à temperatura ambiente, enquanto o hidrogênio é um gás à temperatura ambiente e tem baixa eletronegatividade.
Por que o hidrogênio não está colocado no grupo 17?
O hidrogênio não é colocado no grupo 17 da tabela periódica porque não possui as mesmas propriedades dos halogênios deste grupo. Os halogênios são todos não metais e têm uma forte tendência de ganhar elétrons para formar íons negativos. O hidrogênio, por outro lado, pode perder ou ganhar elétrons, dependendo da reação.
O hidrogênio tem uma eletronegatividade diferente dos halogênios, que mede a força com que um átomo atrai elétrons. O hidrogênio tem eletronegatividade de 2,20, enquanto os halogênios têm eletronegatividade de 3,00 a 4,00. Isso significa que o hidrogênio não é tão eletronegativo quanto os halogênios e não tem tanta probabilidade de ganhar elétrons.
Além disso, o hidrogênio forma ligações covalentes com outros elementos, enquanto os halogênios formam ligações iônicas. As ligações covalentes se formam quando os átomos compartilham elétrons, enquanto as ligações iônicas se formam quando um átomo doa um elétron para outro átomo. O hidrogênio tem maior probabilidade de formar ligações covalentes do que ligações iônicas, outra razão pela qual não é classificado no Grupo 17.
No geral, o hidrogênio tem poucas propriedades semelhantes às dos halogênios, mas também apresenta algumas diferenças importantes. Estas diferenças explicam porque é que o hidrogénio não é colocado no grupo 17 da tabela periódica.
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