O peróxido de cálcio (CaO2) é um composto químico que libera oxigênio em contato com a água. É comumente usado como agente oxidante em aplicações industriais e agrícolas, incluindo remediação de solo e tratamento de águas residuais.
| Nome IUPAC | Dióxido de cálcio |
| Fórmula molecular | CaO2 |
| Número CAS | 1305-79-9 |
| Sinônimos | Superóxido de cálcio; Peróxido de dióxido de cálcio; CP |
| InChI | InChI=1S/Ca.O2/c;1-2/q+2;-2 |
Propriedades do peróxido de cálcio
Fórmula de peróxido de cálcio
A fórmula química do peróxido de cálcio é CaO2, o que indica que o composto contém um átomo de cálcio e dois átomos de oxigênio. A fórmula é uma representação da composição do composto e é útil na determinação da massa molar e outras propriedades da substância. O peróxido de cálcio é comumente usado como agente oxidante em uma variedade de aplicações industriais e agrícolas, incluindo remediação de solo, tratamento de águas residuais e produção de gás oxigênio.
Massa molar de peróxido de cálcio
A massa molar do peróxido de cálcio, representada pela fórmula química CaO2, é 72,077 g/mol. Massa molar é a massa de um mol de uma substância e é comumente usada para converter entre massa e moles em reações químicas. Conhecer a massa molar do CaO2 é útil para determinar quanto da substância é necessária para uma reação específica.
Ponto de ebulição do peróxido de cálcio
CaO2 é um composto sólido e não tem ponto de ebulição no sentido tradicional. Em vez disso, sofre decomposição térmica quando aquecido, liberando gás oxigênio e deixando para trás óxido de cálcio. Este processo ocorre em temperaturas acima de 150°C (302°F).
Ponto de fusão do peróxido de cálcio
O ponto de fusão do CaO2, que é a temperatura na qual ele muda de sólido para líquido, é de aproximadamente 350°C (662°F). Este alto ponto de fusão é devido às fortes ligações iônicas entre os átomos de cálcio e oxigênio do composto.
Densidade do peróxido de cálcio g/mL
A densidade do CaO2 é 2,91 g/mL. A densidade é uma medida da quantidade de massa por unidade de volume e é útil para determinar quanto espaço uma substância ocupa.
Peso molecular do peróxido de cálcio
O peso molecular do CaO2 é 72,077 g/mol. Este valor é calculado somando os pesos atômicos de todos os átomos da fórmula química do CaO2.
Estrutura do peróxido de cálcio
O CaO2 possui uma estrutura cristalina na qual cada íon cálcio é rodeado por seis átomos de oxigênio. Os átomos de oxigênio estão dispostos em uma geometria tetraédrica em torno do íon cálcio, com cada oxigênio formando uma ligação covalente com o íon cálcio. O composto tem cor branca ou amarelada e é insolúvel em água.
| Aparência | pó branco |
| Densidade específica | 2,91g/cm³ |
| Cor | Branco ou amarelado |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | 72,077 g/mol |
| Densidade | 2,91g/ml |
| Ponto de fusão | ~350°C (662°F) |
| Ponto de ebulição | Decompõe-se acima de 150°C (302°F) |
| Ponto flash | N / D |
| Solubilidade em Água | Insolúvel |
| Solubilidade | Insolúvel em solventes orgânicos |
| Pressão de vapor | N / D |
| Densidade do vapor | N / D |
| pKa | N / D |
| pH | N / D |
Segurança e perigos do peróxido de cálcio
O CaO2 apresenta vários perigos potenciais e preocupações de segurança. É um agente oxidante e pode causar incêndios ou explosões em contato com materiais orgânicos, como óleos ou combustíveis. Além disso, pode reagir violentamente com certos ácidos, como o ácido clorídrico. O contato com os olhos, pele ou sistema respiratório pode causar irritação e a ingestão ou inalação pode causar efeitos mais graves à saúde. É importante manusear o CaO2 com cuidado e seguir os procedimentos de segurança adequados, incluindo o uso de roupas e óculos de proteção e trabalhar em uma área bem ventilada.
| Símbolos de perigo | Agente oxidante, irritante |
| Descrição de segurança | Evite o contato com materiais orgânicos, Use roupas e óculos de proteção, Trabalhe em uma área bem ventilada |
| Números de identificação da ONU | ONU1457 |
| Código SH | 2825.90.90 |
| Classe de perigo | 5.1 (Agentes oxidantes) |
| Grupo de embalagem | III |
| Toxicidade | Pode causar irritação em contato com os olhos, pele ou sistema respiratório. Pode causar efeitos mais graves à saúde se ingerido ou inalado. |
Métodos de síntese de peróxido de cálcio
Vários métodos podem sintetizar CaO2.
Um método comum envolve a reação do CaO com peróxido de hidrogênio na presença de água. Outro método envolve a reação de Ca(OH)2 com peróxido de hidrogênio . Em ambos os casos, o produto resultante é CaO2 e água.
Outro método envolve a reação de Ca(OH)2 com peróxido de sódio. Isso produz CaO2 e hidróxido de sódio.
A reação entre CaCl2 e peróxido de sódio também é familiar. Isso produz CaO2 e cloreto de sódio.
No laboratório, o CaO2 também pode ser produzido pela reação do cálcio metálico com o gás oxigênio. Contudo, este método não é prático para produção em larga escala devido ao alto custo do cálcio metálico.
Usos do peróxido de cálcio
O CaO2 tem muitos usos em diversos setores. Aqui estão algumas das aplicações mais comuns:
- Agricultura: Usado como fonte de oxigênio no saneamento do solo e como conservante de culturas.
- Remediação Ambiental: Usada para melhorar a biorremediação de solo e água contaminados, proporcionando uma liberação lenta de oxigênio.
- Indústria alimentícia: Utilizado como aditivo alimentar para melhorar a qualidade da massa e branquear a farinha.
- Síntese química: Utilizado na produção de diversos produtos químicos, incluindo H2O2 e estearato de cálcio.
- Produção de polímeros: utilizado como iniciador de polímeros na produção de polietileno e outros plásticos.
- Tratamento de Água: Utilizado como fonte de peróxido de hidrogênio para tratamento de água, incluindo desinfecção e controle de odores.
- Mineração: Usado como agente explosivo em operações de mineração.
- Indústria de petróleo e gás: utilizada como fonte de oxigênio para recuperação aprimorada de petróleo e para remoção de sulfetos e mercaptanos de fluxos de petróleo e gás.
Questões:
P: O peróxido de hidrogênio pode dissolver os depósitos de cálcio no corpo humano?
R: O peróxido de hidrogênio pode ser eficaz na remoção de depósitos de Ca2+ em alguns casos, mas só deve ser usado sob a orientação de um profissional de saúde.
P: De onde vem o peróxido de cálcio?
R: O CaO2 foi descoberto pela primeira vez no início de 1900 por um químico francês chamado Paul Sabatier.
P: O que é peróxido de cálcio?
R: CaO2 é um pó branco ou amarelado usado como fonte de oxigênio em diversas aplicações industriais e ambientais.
P: O peróxido de cálcio é sal?
R: Não, o CaO2 não é um sal. É um composto químico que contém cálcio, oxigênio e às vezes outros elementos.
P: O que é CaO2?
R: CaO2 é a fórmula química do peróxido de cálcio.
P: O que significa CaO2?
R: CaO2 é a abreviatura de composto químico peróxido de cálcio.