O óxido de sódio (Na2O) é um sólido cristalino branco. É formado quando o sódio reage com o oxigênio. O Na2O é muito reativo e pode causar irritação grave na pele e nos olhos.
| Nome da IUPAC | óxido de sódio |
| Fórmula molecular | Na2O |
| Número CAS | 1313-59-3 |
| Sinônimos | Óxido dissódico, monóxido de sódio, óxido de sódio (I), óxido de sódio |
| InChI | InChI=1S/2Na.O |
Propriedades do óxido de sódio
Fórmula de Óxido de Sódio
A fórmula química do óxido de sódio é Na2O. Isso significa que cada molécula de Na2O é composta por dois íons Na+ e um íon O2-. A fórmula de um composto fornece informações sobre o número e os tipos de átomos presentes na molécula.
Massa molar de óxido de sódio
Na2O tem massa molar de 61,98 g/mol. Isso significa que para cada mol de Na2O existem 61,98 gramas de composto. A massa molar de um composto é importante na determinação de suas propriedades físicas e químicas. É calculado somando as massas atômicas de todos os átomos do composto.
Ponto de ebulição do óxido de sódio
Na2O tem um ponto de ebulição muito alto de 2.466 °C (4.471 °F). Isso significa que é necessária uma quantidade significativa de calor para transformar o Na2O de líquido em gás. O alto ponto de ebulição do Na2O o torna útil em aplicações de alta temperatura.
Ponto de fusão do óxido de sódio
Na2O tem um ponto de fusão de 1132°C (2070°F). Isso significa que é necessária uma quantidade significativa de calor para transformar o Na2O de sólido em líquido. O alto ponto de fusão do Na2O também o torna útil em aplicações de alta temperatura.
Densidade de óxido de sódio g/mL
A densidade do Na2O é 2,27 g/mL. Isso significa que para cada mililitro de Na2O existem 2,27 gramas do composto. A densidade do Na2O é maior que a da água, que tem densidade de 1 g/mL.
Peso molecular do óxido de sódio
O peso molecular do Na2O é 61,98 g/mol. Isso significa que a massa de uma molécula de Na2O é 61,98 unidades de massa atômica (amu). O peso molecular de um composto é importante na determinação de suas propriedades físicas e químicas.
Estrutura do óxido de sódio
O Na2O possui uma estrutura cristalina composta por íons Na+ e O2-. Os íons Na+ estão dispostos em uma rede cúbica de face centrada, enquanto os íons O2- ocupam os vazios tetraédricos entre os íons sódio. Este arranjo dá ao Na2O sua estrutura cristalina característica.
| Aparência | Sólido cristalino branco |
| Gravidade Específica | 2.27 |
| Cor | Branco |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | 61,98 g/mol |
| Densidade | 2,27g/ml |
| Ponto de fusão | 1132°C (2070°F) |
| Ponto de ebulição | 2.466°C (4.471°F) |
| Ponto flash | Não aplicável |
| Solubilidade em Água | Reage |
| Solubilidade | Insolúvel em etanol, solúvel em água e ácidos |
| Pressão de vapor | Não aplicável |
| Densidade do vapor | Não aplicável |
| pKa | Não aplicável |
| pH | Não aplicável |
Segurança e perigos do óxido de sódio
O Na2O é muito reativo e pode representar vários riscos à segurança e à saúde. É cáustico e pode causar irritação severa na pele e nos olhos em contato. A inalação de poeira ou vapores de Na2O pode causar irritação respiratória, tosse e falta de ar. O Na2O também reage com a água, produzindo calor e liberando gás hidrogênio altamente inflamável. Portanto, deve ser armazenado em local fresco e seco e manuseado com cuidado para evitar exposição. Equipamento de proteção individual adequado, incluindo luvas, óculos de proteção e respirador, deve ser usado ao trabalhar com Na2O para evitar contato e inalação acidental.
| Símbolos de perigo | Corrosivo, perigoso quando molhado |
| Descrição de segurança | Evite o contato com água, ácidos e materiais combustíveis. Use roupas e equipamentos de proteção. |
| Números de identificação da ONU | ONU 2866 |
| Código SH | 2815.11.00 |
| Classe de perigo | 8 – Substâncias corrosivas |
| Grupo de embalagem | II – Perigo moderado |
| Toxicidade | Pode causar irritação grave na pele e nos olhos, irritação respiratória, tosse e falta de ar. |
Métodos para a síntese de óxido de sódio
Para produzir Na2O, vários métodos podem ser usados, incluindo reação direta e decomposição térmica. No método de reação direta, o processo envolve a queima de sódio metálico na presença de oxigênio para produzir Na2O.
A equação para esta reação é:
2 Na + O2 → 2 Na2O
A decomposição térmica envolve o aquecimento de hidróxido de sódio ou carbonato de sódio em altas temperaturas para produzir Na2O. As equações para essas reações são:
2 NaOH → Na2O + H2O Na2CO3 → Na2O + CO2
Outro método de síntese envolve a reação do sódio com peróxido de sódio na presença de um catalisador. A equação para esta reação é:
2 Na + Na2O2 → 2 Na2O
A reação do Na com outros óxidos metálicos, como óxido de cobre ou óxido de ferro, produz Na2O. A equação para a reação com óxido de cobre é:
2Na + CuO → Na2O + Cu
Usos do óxido de sódio
O Na2O possui diversos usos em diversas indústrias devido às suas propriedades químicas. Alguns de seus usos incluem:
- Fabricação de vidro: Usado como fundente na fabricação de vidro para diminuir o ponto de fusão da sílica e de outros materiais. Isso também ajuda a aumentar a transparência e durabilidade do vidro.
- Metalurgia: Usado na metalurgia para purificar metais como cobre e alumínio. Ajuda a remover impurezas e aumentar a qualidade geral do metal.
- Catalisadores: Utilizados como catalisadores em diversas reações químicas, como na produção de metacrilato de metila.
- Síntese química: utilizada na síntese de diversos produtos químicos, como peróxido de sódio, amida de sódio e hidreto de sódio.
- Dessecante: Usado como dessecante para absorver a umidade de vários produtos, como solventes e fluxos de gás.
- Estabilização do solo: utilizada na estabilização do solo para melhorar a estabilidade e a capacidade de suporte do solo.
- Indústria Petrolífera: Usado na indústria petrolífera para remover enxofre do petróleo bruto e outros produtos.
Questões:
P: Qual é a fórmula do óxido de sódio?
R: A fórmula química do óxido de sódio é Na2O.
P: Quantos moles de óxido de sódio, Na2O, existem em 98,2 gramas de Na2O?
R: Para determinar o número de moles de Na2O em 98,2 gramas, precisamos dividir a massa dada pela massa molar de Na2O. A massa molar do Na2O é 61,9789 g/mol. Portanto, 98,2 gramas de Na2O equivalem a 1,58 moles de Na2O.
P: O óxido de sódio é iônico ou covalente?
R: Na2O é um composto iônico.
P: Qual é o número de oxidação do sódio?
R: O número de oxidação do sódio em seus compostos é geralmente +1.
P: Para que é usado o óxido de sódio?
R: O Na2O é usado na fabricação de vidro, metalurgia, catalisadores, síntese química, dessecantes, estabilização de solo e indústria petrolífera.
P: O que é Na2O?
R: Na2O é a fórmula química do óxido de sódio, que é um composto cristalino branco com alto ponto de fusão.
P: O Na2O é iônico ou covalente?
R: Na2O é um composto iônico.
P: Qual é o nome do composto com a fórmula Na2O?
R: O composto com fórmula química Na2O é denominado óxido de sódio.
P: Quantos moles de óxido de sódio, Na2O, existem em 98,2 gramas de Na2O?
R: Para determinar o número de moles de Na2O em 98,2 gramas, precisamos dividir a massa dada pela massa molar de Na2O. A massa molar do Na2O é 61,9789 g/mol. Portanto, 98,2 gramas de Na2O equivalem a 1,58 moles de Na2O.
P: O Na2O é um composto iônico?
R: Sim, Na2O é um composto iônico.