O óxido de prata (Ag2O) é um composto químico composto de prata e oxigênio. É comumente usado como agente oxidante e catalisador em diversas reações químicas.
| Nome IUPAC | Óxido de prata (I) |
| Fórmula molecular | Ag2O |
| Número CAS | 11113-88-5 |
| Sinônimos | Monóxido de prata; Óxido de Prata (1+); Dioxoprata; Óxido de prata, di-prata; oxigênio (2-) |
| InChI | InChI=1S/2Ag.O |
Propriedades do óxido de prata
Fórmula de Óxido de Prata
A fórmula do monóxido de prata é Ag2O. Consiste em dois átomos de prata (Ag) ligados a um átomo de oxigênio (O). Esta fórmula representa a proporção dos elementos presentes no composto.
Massa molar de óxido de prata
A massa molar do monóxido de prata é calculada somando as massas atômicas de seus elementos constituintes. A prata tem massa atômica de 107,87 g/mol e o oxigênio tem massa atômica de 16,00 g/mol. A massa molar do monóxido de prata é, portanto, aproximadamente 231,87 g/mol.
Ponto de ebulição do óxido de prata
O monóxido de prata não tem um ponto de ebulição distinto porque se decompõe antes de atingir o seu ponto de ebulição. Quando aquecido, sofre uma reação química e se decompõe em prata metálica e gás oxigênio.
Ponto de fusão do óxido de prata
O monóxido de prata tem um ponto de fusão de aproximadamente 280°C (536°F). A esta temperatura, o monóxido de prata sólido se transforma em estado líquido. O ponto de fusão indica a temperatura na qual a forma sólida muda para a forma líquida.
Densidade de óxido de prata g/mL
A densidade do monóxido de prata é de aproximadamente 7,14 g/mL. Este valor representa a massa do composto por unidade de volume. A alta densidade do monóxido de prata é atribuída à pesada massa atômica da prata.
Peso molecular do óxido de prata
O peso molecular do monóxido de prata é calculado somando as massas atômicas de seus elementos constituintes. O peso molecular do Ag2O é de aproximadamente 231,87 g/mol. Ele fornece informações sobre a massa de um mol do composto.
Estrutura de Óxido de Prata
O monóxido de prata tem uma estrutura cristalina. Os átomos de prata e oxigênio estão dispostos em um padrão semelhante a uma rede. A estrutura consiste em cátions Ag^+ e ânions O^2- mantidos juntos por ligações iônicas.
Solubilidade do óxido de prata
O monóxido de prata é pouco solúvel em água. Dissolve-se até certo ponto, produzindo hidróxido de prata (AgOH). A solubilidade do monóxido de prata pode ser melhorada usando soluções ácidas ou alcalinas, que o convertem em sais de prata solúveis.
| Aparência | Preto sólido ou marrom escuro |
| Gravidade Específica | 7,14g/cm³ |
| Cor | Preto |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | 231,87 g/mol |
| Densidade | 7,14g/cm³ |
| Ponto de fusão | 280°C (536°F) |
| Ponto de ebulição | Decomposto |
| Ponto flash | Não aplicável |
| Solubilidade em Água | Pouco solúvel |
| Solubilidade | Solúvel em soluções ácidas ou alcalinas |
| Pressão de vapor | Não aplicável |
| Densidade do vapor | Não aplicável |
| pKa | Não aplicável |
| pH | Não aplicável |
Segurança e perigos do óxido de prata
Ao manusear monóxido de prata, tome precauções para garantir sua segurança. Engolir ou inalar pode ser prejudicial e irritar a pele, os olhos e o sistema respiratório. Garanta ventilação adequada para evitar acúmulo de poeira ou fumaça. Use equipamentos de proteção como luvas e óculos de proteção para minimizar o contato com o composto. Armazene o monóxido de prata em local fresco e seco, longe de materiais inflamáveis e substâncias incompatíveis. Em caso de ingestão, inalação ou contato com a pele, procure atendimento médico imediatamente. Siga os procedimentos adequados de manuseio e descarte para evitar contaminação ambiental.
| Símbolos de perigo | Nenhum |
| Descrição de segurança | Nocivo por ingestão ou inalação. |
| Números de identificação da ONU | Não aplicável |
| Código SH | 2841.90.90 |
| Classe de perigo | Não classificado |
| Grupo de embalagem | Não aplicável |
| Toxicidade | Toxicidade moderada |
Métodos de síntese de óxido de prata
Existem vários métodos para sintetizar monóxido de prata.
Uma abordagem comum envolve a reação entre um sal de prata solúvel, como o nitrato de prata (AgNO3) e um hidróxido alcalino, como o hidróxido de sódio (NaOH) . A reação prossegue misturando soluções aquosas de sal de prata e hidróxido alcalino, resultando na formação de um precipitado de monóxido de prata. Recolha o precipitado e seque-o para obter monóxido de prata sólido.
Outro método envolve a decomposição térmica de um composto de prata, tal como nitrato de prata ou carbonato de prata. Aqueça o composto a uma temperatura específica para formar o produto monóxido de prata. O processo de decomposição libera dióxido de nitrogênio (NO2) ou dióxido de carbono (CO2), dependendo do composto inicial utilizado.
Use eletrólise para sintetizar monóxido de prata. Este método envolve a passagem de uma corrente elétrica através de um eletrodo de prata imerso em uma solução eletrolítica adequada, geralmente contendo nitrato de prata. Ocorre oxidação do eletrodo de prata, resultando na formação de monóxido de prata na superfície do eletrodo.
Deve-se notar que a escolha do método de síntese depende de fatores como a pureza desejada, o rendimento e a aplicação específica do monóxido de prata. Siga as precauções de segurança adequadas durante a síntese, incluindo a utilização de equipamento de proteção adequado e os procedimentos recomendados.
Usos do óxido de prata
O monóxido de prata tem diversas aplicações devido às suas propriedades únicas. Aqui estão alguns usos do monóxido de prata:
- Agente oxidante: As reações de síntese orgânica normalmente usam monóxido de prata como agente oxidante para converter álcoois em aldeídos ou cetonas.
- Catalisador: O monóxido de prata atua como catalisador em diversas reações químicas, incluindo a oxidação de alcenos e aldeídos e a redução de compostos nitro.
- Baterias: As baterias tipo botão usam monóxido de prata como material catódico devido à sua alta densidade de energia e estabilidade.
- Agente Antimicrobiano: O monóxido de prata exibe propriedades antimicrobianas, tornando-o útil em aplicações como curativos para feridas, dispositivos médicos e sistemas de purificação de água.
- Pasta condutora: A produção de produtos eletrônicos, incluindo placas de circuito impresso e resistores de filme espesso, utiliza monóxido de prata em pastas condutoras.
- Indústria fotográfica: A indústria fotográfica utiliza monóxido de prata pelas suas propriedades sensíveis à luz, particularmente na fotografia a preto e branco.
- Pirotecnia: As misturas pirotécnicas utilizam monóxido de prata para produzir efeitos especiais e cores em fogos de artifício.
- Reagentes Químicos: Os laboratórios utilizam monóxido de prata como reagente químico para diversos procedimentos analíticos e sintéticos.
- Fabricação de vidro: Vidros especiais, como revestimentos de espelhos, usam monóxido de prata devido às suas propriedades reflexivas.
- Chapeamento de prata: As aplicações de chapeamento de prata às vezes usam monóxido de prata para fornecer um revestimento durável e resistente à corrosão.
Estas diversas aplicações destacam a versatilidade e a importância do monóxido de prata em diversas indústrias.
Questões:
P: O Ag2O é solúvel em água?
R: Ag2O é pouco solúvel em água.
P: Quantos gramas de Ag2O teriam se decomposto se 4,58 L de O2 fossem formados em P=745 mmHg e T=308K?
R: A massa de Ag2O decomposto pode ser calculada usando estequiometria e a lei dos gases ideais.
P: Ag2O é iônico?
R: Sim, Ag2O é um composto iônico.
P: Por que é chamado de óxido de prata e não de óxido de prata?
R: A convenção de nomenclatura para compostos iônicos binários não usa prefixos como “di-“. É por isso que é chamado de óxido de prata.
P: Qual dissacarídeo não pode reagir com Ag2O?
R: Ag2O não reage com dissacarídeos porque é usado principalmente como agente oxidante em síntese orgânica.
P: O que é óxido de prata?
R: O monóxido de prata (Ag2O) é um composto químico composto de prata e oxigênio, frequentemente usado como agente oxidante e catalisador.
P: O Alcalino e o Óxido de Prata podem ser usados de forma intercambiável?
R: O óxido alcalino e de prata podem não ser intercambiáveis, pois possuem propriedades químicas e aplicações diferentes.
P: Quantos moles de prata seriam depositados se 0,632 moles de chumbo fossem oxidados em nitrato de chumbo (II)?
R: A estequiometria da equação balanceada determinaria o número de moles de prata depositados.
P: Quanto tempo dura a prata oxidada?
R: Vários fatores, como condições ambientais e manutenção, determinam a longevidade da prata oxidada, mas o cuidado adequado pode preservá-la por longos períodos de tempo.