Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis HI (iodeto de hidrogênio) possui um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de iodo (I) que contêm uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários no átomo de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da Estrutura de Lewis do HI (Iodeto de Hidrogênio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma Estrutura de Lewis do HI .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de HI.
Etapas para desenhar a estrutura HI Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula HI
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de HI (iodeto de hidrogênio) , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de hidrogênio, bem como no átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do hidrogênio e também do iodo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula HI
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica.[1] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula HI = elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de iodo = 1 + 7 = 8 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora a molécula dada é HI (iodeto de hidrogênio). Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Vamos supor que o átomo de iodo seja um átomo central (porque temos que manter o hidrogênio fora de qualquer estrutura de Lewis).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula HI, você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de hidrogênio (H) e o átomo de iodo (I).
Isto indica que o átomo de hidrogênio (H) e o átomo de iodo (I) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de HI.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula HI, assumimos o átomo de iodo como o átomo central. O hidrogênio é, portanto, o átomo externo.
Devemos, portanto, tornar o átomo de hidrogénio estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de hidrogênio forma um dupleto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula HI.
A molécula HI tem um total de 8 elétrons de valência e destes, apenas 2 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 8 – 2 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de iodo no diagrama acima da molécula HI.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de iodo (I) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de iodo(I), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de iodo forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de iodo é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis de HI é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de HI.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de hidrogênio (H), bem como dos átomos de iodo (I) presentes na molécula de HI.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula HI na imagem abaixo.
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de hidrogênio (H), assim como o átomo de iodo (I), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de HI acima é estável e não há mais alterações na estrutura de HI acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de HI acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de HI.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: