Por que o oxigênio é um não metal? (+3 fatos surpreendentes para saber)

O oxigênio é um não metal porque carece de propriedades metálicas, como brilho, maleabilidade e ductilidade . É também um elemento altamente eletronegativo que tende a ganhar elétrons para formar íons negativos.

Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.

Então, vamos direto ao assunto.

Principais conclusões: O oxigênio é um não metal?

O oxigênio não é metálico porque não possui propriedades metálicas e possui alta eletronegatividade.
O oxigênio não pode formar ligações metálicas com outros elementos porque não é metálico.
Sob condições extremas, o oxigênio pode exibir certas propriedades metálicas, um fenômeno conhecido como metalização do oxigênio.
A metalização do oxigênio ocorre quando o oxigênio é submetido a alta pressão, fazendo com que seus elétrons se deslocalizem e formem uma estrutura de rede metálica.

Explicação: Por que o oxigênio é um não metal?

O oxigênio é um não metal porque possui várias propriedades características que o distinguem dos metais.

Aqui estão estas propriedades:

Mau condutor de calor e eletricidade: O oxigênio é um mau condutor de calor e eletricidade, enquanto os metais são bons condutores. Na verdade, os metais possuem elétrons livres que podem se mover facilmente no material, enquanto o oxigênio não possui esses elétrons livres.
Alta eletregatividade: O oxigênio tem eletronegatividade relativamente alta, o que significa que tende a atrair elétrons para si em uma ligação química. Isto contrasta com os metais, que têm baixa eletronegatividade e tendem a perder elétrons para formar íons positivos.
Tendência a formar ligações covalentes: O oxigênio tende a formar ligações covalentes com outros não-metais, em vez de formar ligações metálicas como fazem os metais. As ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, enquanto as ligações metálicas envolvem a deslocalização de elétrons em uma rede de íons metálicos.
Estado físico: O oxigênio geralmente existe como gás em condições padrão, enquanto os metais são geralmente sólidos ou líquidos. Isto ocorre porque as moléculas de oxigênio têm forças intermoleculares relativamente fracas em comparação com as fortes ligações metálicas que mantêm os metais unidos em sua forma sólida.

Todas essas propriedades indicam coletivamente que o oxigênio é um não metal.

O oxigênio pode formar ligações metálicas com outros elementos?

Não, o oxigênio não pode formar ligações metálicas com outros elementos porque não é metálico.

A ligação metálica ocorre entre átomos metálicos, onde os elétrons mais externos dos átomos metálicos são deslocalizados e podem se mover livremente dentro da estrutura de rede, criando um “mar” de elétrons que mantêm os átomos metálicos juntos.

O oxigênio, por outro lado, tem uma forte tendência a ganhar elétrons em vez de perdê-los e, portanto, forma ligações covalentes com outros elementos não metálicos ou ligações covalentes polares com elementos mais eletronegativos, como carbono e hidrogênio.

O oxigênio exibe propriedades metálicas?

O oxigênio não apresenta propriedades metálicas em condições normais. Mas sob certas condições extremas, tais como pressões muito elevadas, é possível que o oxigénio exiba certas propriedades metálicas.

Este fenômeno é conhecido como “metalização por oxigênio” ou “metalização por oxigênio”. Quando o oxigênio é submetido a pressões extremas, seus elétrons podem se deslocar e começar a se comportar como os de um metal, formando uma estrutura metálica.

A transição do comportamento não metálico para o metálico no oxigênio ocorre quando os elétrons no nível de energia mais externo dos átomos de oxigênio ficam tão fortemente ligados que são forçados a se sobrepor ao nível de energia seguinte.

Neste ponto, os átomos de oxigênio começam a compartilhar seus elétrons de valência, levando à formação de uma estrutura metálica.

Esta estrutura de rede permite o fluxo livre de elétrons e resulta em propriedades metálicas como condutividade elétrica, condutividade térmica e brilho metálico.

No entanto, é importante notar que estas condições extremas não ocorrem em circunstâncias normais e o fenómeno de metalização do oxigénio não pode ser facilmente observado ou explorado para aplicações práticas.