Não, CH3OH (metanol ) não é um eletrólito . Quando o metanol se dissolve na água, não se dissocia em íons e, portanto, não conduz eletricidade. Permanece em sua forma molecular como moléculas individuais de metanol na solução.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Por que o CH3OH (metanol) é um não eletrólito?
CH3OH (metanol) não é um eletrólito porque não se dissocia em íons quando dissolvido em água ou qualquer outro solvente. Eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em um solvente, se decompõem em cátions (íons com carga positiva) e ânions (íons com carga negativa) capazes de conduzir corrente elétrica.
A capacidade de uma substância conduzir eletricidade em solução depende da sua capacidade de se dissociar em íons.
Compostos iônicos, como sais (por exemplo, NaCl) ou ácidos fortes (por exemplo, HCl), são bons exemplos de eletrólitos fortes porque se dissociam quase completamente em seus íons constituintes quando dissolvidos em água.
Em contraste, os não eletrólitos, como o CH3OH , não formam íons quando dissolvidos.
O metanol é um composto covalente composto de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio mantidos juntos por fortes ligações covalentes.
Quando o metanol é dissolvido em água, suas moléculas permanecem intactas e não se dividem em partículas carregadas. Portanto, não conduz eletricidade em solução.
Resumindo, CH3OH (metanol) é um não eletrólito porque não se dissocia em íons quando dissolvido em água ou outros solventes, e como composto covalente não possui a característica de substâncias iônicas carregarem corrente elétrica quando em solução.
Leitura adicional
Por que o HCl é um eletrólito forte?
Por que o NaOH é um eletrólito forte?
O NH3 (amônia) é um eletrólito forte ou fraco?
O HF é um eletrólito poderoso?
O etanol (C2H5OH) é um eletrólito?