Não, o hexano (C6H14) não é solúvel em água. O hexano é uma molécula apolar, enquanto a água é uma molécula polar. Devido à diferença de polaridade, o hexano e a água não formam interações favoráveis e, portanto, o hexano não se dissolve nem se mistura com a água.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: O hexano é solúvel em água?
- O hexano é insolúvel em água devido à diferença significativa na polaridade entre as duas substâncias.
- O hexano é uma molécula apolar, enquanto a água é uma molécula polar com fortes atrações intermoleculares.
- O hexano pode se dissolver em outros solventes apolares, como benzeno e tolueno, devido às características apolares semelhantes e às forças intermoleculares fracas.
Por que o hexano é insolúvel em água?
O hexano é insolúvel em água devido à diferença significativa na polaridade das duas substâncias. A água é uma molécula polar, o que significa que tem uma carga parcial positiva em uma extremidade e uma carga parcial negativa na outra. Em contraste, o hexano é uma molécula apolar com um arranjo simétrico de átomos de carbono e hidrogênio, sem separação significativa de cargas.
A solubilidade de uma substância em água depende das forças intermoleculares entre as moléculas do soluto e do solvente.
As moléculas de água formam ligações de hidrogênio entre si devido à sua polaridade, criando uma rede de fortes atrações intermoleculares. As moléculas de hexano, por outro lado, têm apenas forças fracas de dispersão de London entre elas.
Quando o hexano é introduzido na água, as moléculas polares de água são incapazes de formar interações favoráveis com as moléculas de hexano não polares. As forças de atração entre as moléculas de água são mais fortes do que as forças de atração entre as moléculas de água e hexano.
Como resultado, as moléculas de hexano tendem a permanecer agrupadas, formando uma camada distinta ou gotículas na água, levando à sua insolubilidade na água.
O hexano pode se dissolver em outros solventes?
Sim, o hexano pode se dissolver em outros solventes apolares, como benzeno, tolueno, éter dietílico e clorofórmio. Esses solventes compartilham características apolares semelhantes às do hexano, permitindo interações intermoleculares favoráveis. As forças de dispersão de London entre as moléculas apolares de hexano e esses solventes permitem que elas se misturem e formem uma solução homogênea.
Em geral, “semelhante dissolve semelhante” é um princípio comum quando se trata de solubilidade. Os solutos apolares tendem a se dissolver em solventes apolares, enquanto os solutos polares tendem a se dissolver em solventes polares.
Este princípio é baseado na noção de forças intermoleculares. Como o hexano é uma molécula apolar, ele exibe baixas forças de dispersão de London. Os solventes apolares têm forças intermoleculares fracas semelhantes, tornando-os compatíveis para a dissolução do hexano.
É importante notar que a solubilidade de uma substância também pode depender da temperatura e da pressão.
Portanto, embora o hexano possa ser solúvel em alguns solventes não polares sob condições padrão, ainda é necessário considerar o solvente e as condições específicas ao determinar a solubilidade.
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