Sim, NH 4 Cl é solúvel em água. É solúvel em água porque é um composto iônico que consiste em íons amônio (NH4) + e íons cloreto (Cl) – , e a água pode efetivamente dissociar-se e interagir com esses íons por hidratação.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: O NH4Cl é solúvel em água?
- O NH 4 Cl (cloreto de amônio) é solúvel em água devido à interação entre os íons que o constituem e as moléculas de água por hidratação.
- A solubilidade do NH 4 Cl em água é influenciada por fatores como temperatura, agitação, pH e presença de outros solutos.
- NH 4 Cl pode se dissolver em alguns solventes polares além da água, como álcoois e solventes orgânicos polares, mas é menos solúvel em solventes apolares.
Explicação: Por que o NH4Cl é solúvel em água?
NH 4 Cl, também conhecido como cloreto de amônio, é solúvel em água devido à natureza de sua ligação química e à interação entre seus íons constituintes e as moléculas de água.
O cloreto de amônio é um composto iônico composto por íons de amônio com carga positiva (NH4) + e íons cloreto com carga negativa (Cl) – . Quando NH 4 Cl é adicionado à água, as moléculas de água cercam os íons individuais e os separam da rede cristalina, um processo denominado hidratação ou solvatação .
A água é uma molécula altamente polar, com o átomo de oxigênio tendo carga parcial negativa e os átomos de hidrogênio tendo cargas parcialmente positivas. Os átomos de hidrogênio positivos das moléculas de água são atraídos pelos íons cloreto (Cl) – carregados negativamente de NH 4 Cl, enquanto os átomos negativos de oxigênio são atraídos pelos íons amônio (NH4) + carregados positivamente.
A hidratação do NH 4 Cl envolve a quebra das ligações iônicas entre os íons amônio e cloreto e a formação de novas ligações entre esses íons e as moléculas de água. As fortes interações eletrostáticas entre íons carregados e moléculas polares de água superam as forças atrativas dentro da rede cristalina de NH 4 Cl, levando à dissolução do composto.
No geral, a solubilidade do NH 4 Cl em água resulta de interações favoráveis entre moléculas polares de água e íons carregados de NH 4 Cl.
Que fatores afetam a solubilidade do NH4Cl na água?
A solubilidade do NH 4 Cl em água pode ser influenciada por vários fatores:
- Temperatura: Geralmente, a solubilidade da maioria dos solutos sólidos, incluindo NH 4 Cl, aumenta com o aumento da temperatura. Isso ocorre porque temperaturas mais altas fornecem mais energia cinética às moléculas, permitindo-lhes superar mais facilmente as forças atrativas dentro da rede cristalina e se dissolverem no solvente.
- Pressão: A solubilidade do NH 4 Cl não é significativamente afetada pela pressão, porque é um composto sólido. Por outro lado, a solubilidade dos gases pode ser influenciada pela pressão.
- Agitação ou agitação: Agitação ou agitação da solução melhora a solubilidade do NH 4 Cl, facilitando a interação entre partículas de soluto e moléculas de solvente. Ajuda a manter um gradiente de concentração mais alto na interface sólido-líquido, levando a uma dissolução mais rápida.
- pH: NH 4 Cl é um sal ácido e sua solubilidade pode ser afetada pelo pH da solução. Em valores baixos de pH, onde a concentração de íons hidrogênio (H+) é alta, o NH 4 Cl tende a ser mais solúvel. Na verdade, os íons cloreto (Cl) podem reagir com o excesso de íons hidrogênio para formar ácido clorídrico (HCl), o que aumenta a solubilidade do NH 4 Cl.
- Presença de outros solutos: A presença de certos solutos pode afetar a solubilidade do NH 4 Cl. Por exemplo, se outro sal compartilhando um íon comum com NH 4 Cl (como NH 4 NO 3 ) estiver presente na solução, a solubilidade de NH 4 Cl pode diminuir devido ao efeito do íon comum. Este efeito surge do princípio de que um aumento na concentração de um ião comum numa solução reduz a solubilidade de um sal que contém esse ião.
É importante notar que estes factores podem não actuar de forma independente e os seus efeitos combinados podem influenciar a solubilidade do NH 4 Cl em água.
O NH4Cl pode dissolver-se em outros solventes além da água?
Sim, o NH 4 Cl pode se dissolver em outros solventes além da água. Embora a água seja o solvente mais comum e eficaz para NH 4 Cl, o composto também pode dissolver-se em alguns solventes polares.
Os solventes polares possuem pólos positivo e negativo, semelhantes à água, o que lhes permite interagir com íons carregados de NH 4 Cl.
Exemplos de solventes polares nos quais o NH 4 Cl pode se dissolver incluem álcoois como metanol (CH 3 OH) e etanol (C 2 H 5 OH), bem como solventes orgânicos polares como acetona (CH 3 COCH 3 ) e acetonitrila (CH 3 CN ).
No entanto, NH 4 Cl é menos solúvel em solventes não polares, como hexano (C 6 H 14 ) ou éter dietílico (C 2 H 5 OC 2 H 5 ), porque estes solventes não possuem as características polares necessárias para interagir com os íons carregados de NH4Cl .
É importante notar que a solubilidade do NH 4 Cl em solventes diferentes da água pode diferir significativamente. A água continua sendo o solvente mais eficaz e comumente usado para NH 4 Cl devido à sua alta polaridade e capacidade de formar fortes interações com o composto iônico.
Leitura adicional
Por que o AgNO3 (nitrato de prata) é solúvel em água?
O AgBr (brometo de prata) é solúvel em água?
Por que o KBr (brometo de potássio) é solúvel em água?
Por que o K2SO4 (sulfato de potássio) é solúvel em água?
Por que o sal (NaCl) é solúvel em água?