O carbonato de cálcio (CaCO 3 ) é pouco solúvel em água. Tem baixa solubilidade, o que significa que apenas uma pequena quantidade de CaCO 3 se dissolverá em água para formar uma solução saturada. A solubilidade do CaCO 3 pode ser influenciada por fatores como temperatura e presença de outras substâncias na água.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: O CaCO3 é solúvel em água?
- O carbonato de cálcio (CaCO3) é pouco solúvel em água, o que significa que apenas uma pequena quantidade de CaCO3 se dissolverá em água para formar uma solução saturada.
- A solubilidade do CaCO3 pode ser influenciada por fatores como a temperatura e a presença de outras substâncias na água.
- O carbonato de cálcio não é muito solúvel em outros solventes além da água, mas pode dissolver-se em solventes ácidos, como ácido clorídrico ou ácido acético.
Por que o carbonato de cálcio (CaCO3) é pouco solúvel em água?
O carbonato de cálcio (CaCO 3 ) é geralmente considerado insolúvel em água, embora tenha solubilidade limitada. A principal razão para a sua solubilidade limitada é devido à sua estrutura química e à natureza das suas forças intermoleculares.
O carbonato de cálcio é um composto iônico que consiste em íons Ca 2+ de cálcio e íons carbonato (CO 3 ) 2- . No estado sólido, o carbonato de cálcio forma uma estrutura cristalina mantida unida por ligações iônicas. Os íons cálcio são atraídos pelos íons carbonato, criando um arranjo tridimensional estável.
Quando o carbonato de cálcio é colocado na água, as moléculas polares da água interagem com os íons carregados no sólido. Os átomos de oxigênio das moléculas de água, que possuem carga parcialmente negativa, são atraídos pelos íons de cálcio carregados positivamente, enquanto os átomos de hidrogênio das moléculas de água, que possuem carga parcialmente positiva, são atraídos pelos íons carbonato carregados negativamente.
Contudo, apesar destas forças atractivas, a solubilidade do carbonato de cálcio em água é limitada porque a energia necessária para quebrar as ligações iónicas existentes e dispersar os iões na água é relativamente elevada. Esta necessidade energética não é facilmente satisfeita, especialmente para grandes quantidades de carbonato de cálcio.
Além disso, a solubilidade limitada do carbonato de cálcio pode ser atribuída ao efeito iônico comum . Os íons cálcio Ca 2+ e os íons carbonato (CO 3 ) 2- já estão presentes em pequenas quantidades na água devido à sua composição natural e à dissolução de outros compostos.
Quando o carbonato de cálcio é adicionado à água, ele introduz íons adicionais de cálcio e carbonato. Como resultado, o aumento da concentração destes íons pode levar à formação de novo carbonato de cálcio sólido, porque o equilíbrio entre os íons dissolvidos e a forma sólida é perturbado. Isto contribui para a solubilidade limitada do carbonato de cálcio na água.
No geral, a combinação das fortes ligações iônicas na estrutura cristalina do carbonato de cálcio e o efeito iônico comum restringe sua solubilidade em água, tornando-o insolúvel na maioria dos casos práticos.
O CaCO3 pode dissolver-se em outros solventes?
Em geral, o carbonato de cálcio (CaCO 3 ) é pouco solúvel em outros solventes além da água. A sua solubilidade em solventes não aquosos é extremamente limitada. No entanto, sob certas condições pode dissolver-se em solventes ácidos como ácido clorídrico ou ácido acético.
O carbonato de cálcio tem baixa solubilidade na maioria dos solventes orgânicos devido à sua natureza iônica e à falta de grupos polares nesses solventes. Solventes apolares como etanol, metanol e acetona não são eficazes na dissolução do carbonato de cálcio.
Contudo, quando exposto a solventes ácidos fortes como ácido clorídrico ou ácido acético, o ião carbonato presente no CaCO3 reage com o ácido para formar dióxido de carbono gasoso e sais de cálcio solúveis. Esta reação faz com que o carbonato de cálcio se dissolva nesses solventes ácidos.
Deve-se notar que a taxa de reação e o grau de dissolução dependem de fatores como concentração, temperatura e presença de outros íons ou compostos no solvente.
Em resumo, embora o carbonato de cálcio seja geralmente insolúvel em outros solventes além da água, ele pode dissolver-se em solventes ácidos como ácido clorídrico ou ácido acético através de uma reação química.
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