O boro é um sólido à temperatura e pressão padrão (STP). Tem um ponto de fusão muito alto de 2.075°C e um ponto de ebulição de 4.000°C, o que significa que permanece sólido à temperatura ambiente. O boro não apresenta estado líquido ou gasoso em condições normais.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: O boro é sólido, líquido ou gasoso?
- O boro existe na forma sólida à temperatura ambiente devido aos seus altos pontos de fusão e ebulição, bem como à sua estrutura cristalina única.
- O boro geralmente não existe no estado líquido à pressão e temperatura atmosférica normais, mas pode derreter em temperaturas e pressões extremamente altas.
- O boro sólido possui uma estrutura cristalina com fortes ligações covalentes e é um mau condutor de calor e eletricidade. O boro líquido possui estrutura menos organizada, maior densidade, menor viscosidade e propriedades metálicas devido ao aumento de elétrons livres.
Por que o boro existe na forma sólida à temperatura ambiente?
O boro existe como um sólido à temperatura ambiente porque tem um alto ponto de fusão e ponto de ebulição.
O ponto de fusão do boro é de aproximadamente 2.075°C e seu ponto de ebulição é de aproximadamente 4.000°C. Estas altas temperaturas significam que o boro geralmente não existe no estado líquido ou gasoso à temperatura ambiente e à pressão atmosférica normal.
Além disso, o boro possui uma estrutura cristalina única que contribui para o seu estado sólido à temperatura ambiente. O boro tem um arranjo complexo de átomos em sua rede cristalina, dificultando a movimentação dos átomos e a quebra da estrutura sólida.
No geral, a combinação dos altos pontos de fusão e ebulição do boro, juntamente com a sua estrutura cristalina única, contribuem para a sua existência como um sólido à temperatura ambiente.
O boro existe no estado líquido?
O boro geralmente não existe no estado líquido à pressão e temperatura atmosférica normais. No entanto, é possível derreter o boro submetendo-o a temperaturas e pressões extremamente altas.
Por exemplo, estudos demonstraram que o boro pode derreter e formar gotículas a pressões e temperaturas mais elevadas. Essas condições extremas podem ser geradas usando equipamentos especializados, como células de bigorna de diamante ou bigornas de diamante aquecidas a laser.
Além disso, o boro líquido possui propriedades únicas devido à sua estrutura e déficit eletrônico. O boro líquido é conhecido por ser um mau condutor de eletricidade, ter alta tensão superficial e exibir comportamento de fluido não newtoniano, o que significa que sua viscosidade muda sob tensão aplicada.
No geral, embora o boro geralmente exista no estado sólido à temperatura ambiente e à pressão atmosférica normal, é possível fundi-lo a temperaturas e pressões extremamente altas para formar um líquido.
Qual a diferença entre o boro sólido e o boro líquido?
O boro sólido e o boro líquido apresentam diferenças notáveis em suas propriedades físicas e químicas.
Primeiro , o boro sólido tem uma estrutura cristalina caracterizada por um arranjo de átomos de boro em uma rede tridimensional de fortes ligações covalentes. Esta estrutura confere ao boro sólido sua dureza, fragilidade e baixa condutividade elétrica características.
Em contraste, o boro líquido tem um arranjo de átomos menos ordenado e mais aleatório devido ao movimento térmico das moléculas. Essa aleatoriedade resulta em maior entropia e em uma estrutura menos organizada em comparação ao boro sólido. Além disso, o boro líquido tem densidade mais alta e viscosidade mais baixa do que outros líquidos em temperaturas e pressões semelhantes.
Em segundo lugar , o boro sólido é um mau condutor de calor e eletricidade devido à sua estrutura covalente e baixa densidade eletrônica. Em contraste, o boro líquido possui algumas propriedades semelhantes às do metal, como alta condutividade térmica e elétrica, que são atribuídas ao aumento do número de elétrons livres no estado líquido.
Finalmente , o boro sólido é geralmente inerte e não reativo devido às suas fortes ligações covalentes, enquanto o boro líquido é mais reativo devido à presença de elétrons livres e à sua capacidade de formar compostos intersticiais com outros elementos. .
No geral, o boro sólido e o boro líquido possuem propriedades físicas e químicas distintas, principalmente devido às suas diferenças na estrutura e na ligação.
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