O uso mais famoso do neon no mundo diz respeito ao uso de suas cores como ferramenta de proposição publicitária. Por outro lado, embora seja um elemento quase impossível de encontrar no ar, é abundante no universo. Saiba mais sobre este interessante elemento, como suas propriedades, características e aplicações.
O que é néon?
É um elemento químico no estado gasoso e com número atômico 10, o gás mais leve depois do hélio. É inodoro, insípido, incolor e faz parte da série química de gases nobres. Além disso, mantém o nível térmico de um corpo melhor que o hidrogênio e dá o tom vermelho-alaranjado às lâmpadas fluorescentes.
Sinal de neon
Ne Este nome é derivado da palavra grega Neos cujo significado é Novo. Este termo foi designado para o elemento químico após a descoberta do Argônio e do Criptônio. Por esse motivo, acrescentaram o final no final.
Características do néon
Este elemento caracteriza-se pelo seu caráter isolado, embora possa reagir com elementos menos inertes, mas isso raramente acontece. Além disso, possui uma camada eletrônica completa. Confira outros recursos nesta lista:
- Alótropos : Este elemento químico não possui alótropos.
- Maleável : Falta-lhes ductilidade e maleabilidade.
- Magnetismo : É um condutor elétrico, mas apenas quando ionizado.
- Dureza : Não contém dados de dureza mineral na escala de Mohs.
- Cor : É incolor, mas se ionizado emite fótons de energia com flashes avermelhados e laranja.
- Estado : Sua fase normal é gasosa.
- Sabor e odor : Tem sabor insípido e não tem odor.
- Solubilidade : Um elemento que não é solúvel.
- Densidade : É 1,4 menos denso que o ar.
- Reatividade : Sua reatividade é zero, pois não ganha nem perde elétrons.
Propriedades químicas e físicas do Neon
- Número atômico : 10
- Grupo : 18
- Período : 2
- Bloquear :p
- Peso atômico : 20,1797
- Densidade : 0,8999 kg/m³
- Estado : Gás
- Ferrugem : Não
- Ponto de fusão : -249°C
- Ponto de ebulição : -246°C
- Calor específico : 103 J/(K-kg)
- Eletronegatividade : Não possui
- Raio médio : Não
- Raio covalente : 69h
- Raio atômico : 38h
- Elétrons por camada : 2,8
- Estados de oxidação : Não
- Configuração eletrônica : [He]2s 2 2p 6
Origem do néon
A descoberta foi feita pelo químico escocês Sir William Ramsay, como parte de um trabalho realizado com o britânico Morris William Travers. Isso aconteceu logo após identificar e isolar criptônio, xenônio e hélio. Segundo a história, esta descoberta ocorreu na University College London em 1898.
Para que é usado o néon?
Grandes quantidades deste elemento são utilizadas em procedimentos físicos de altas energias. Na verdade, as câmaras de cintilação são preenchidas com este elemento e as partículas nucleares que passam são detectadas. Outro uso do néon é seu trabalho como refrigerante criogênico em estado liquefeito. Da mesma forma, geralmente é utilizado em estado líquido para sistemas de refrigeração.
Por outro lado, é utilizado com hélio para produzir uma espécie de laser. Além disso, permite criar os famosos tubos de néon incandescentes que podem ser dobrados. É ainda usado em lâmpadas para indicar corrente de alta tensão.
Como você consegue néon?
É um elemento obtido por métodos de liquefação e destilação fracionada. Este processo ocorre prendendo o ar dentro de um recipiente e depois resfriando-o até que o ar líquido seja formado. Então, a temperatura que separa os gases emitidos quando o ar evapora aumenta.
Em seguida, todas as amostras de gases emitidas são isoladas em tubos de vidro. Isto é possível com eletrodos em cada extremidade e em baixa pressão, também chamados de tubos Geissler. Por fim, o Neon vem na forma de tons roxos intensos.
Onde podemos encontrar Néon?
Em seu estado comum ou natural, que é gasoso, é geralmente encontrado em minerais, meteoritos, novas, supernovas e na atmosfera terrestre. A proporção deste elemento na esfera terrestre é de apenas 0,0018%. Pelo contrário, leva o título de quinto elemento mais abundante no universo.
Efeitos do néon na saúde
Parece não causar nenhum dano ambiental ou ecológico. No entanto, em segundos, órgãos como a pele e os olhos podem congelar ao entrar em contato com esse elemento químico. Portanto, se uma pessoa for exposta ao elemento em altas concentrações, por meio de inalação, pode causar náuseas, tonturas, vômitos, perda de consciência, convulsões, estado de coma e até morte. Os primeiros sintomas observados são:
- Respiração rápida.
- Dificuldade respiratória.
- Perda de agilidade mental.
- Diminuição da coordenação muscular.
- Prostração.
- Inconsciência.
Concluindo, o néon é um gás altamente inerte, que não apresenta reatividade, toxicidade, dureza mineral, solubilidade ou maleabilidade. Está entre os gases raros da tabela periódica com o número 10, carrega o símbolo Ne e tem massa atômica de 20.179. Além disso, este elemento químico é incolor, inodoro e insípido.