A massa atômica de um elemento é uma das propriedades mais reconhecidas da tabela periódica . É muito semelhante à massa como a conhecemos, no entanto, aplica-se a elementos extremamente pequenos, como os átomos. Essa grande diferença envolve diversos fatores na sua determinação, e é isso que explicaremos a seguir.
A massa atômica dos elementos químicos é encontrada na tabela periódica , mas esse número tem origem e explicação, sendo importante o papel desempenhado pelos prótons e nêutrons. Explicamos isso em detalhes abaixo!
O que é massa atômica e como ela é representada?
Massa atômica é a massa de um átomo , resultante da soma da massa dos nêutrons e da massa dos prótons. Não pode ser confundido com peso atômico ou massa atômica relativa.
A massa atômica é representada em unidades unificadas de massa atômica , que podem ser escritas como: amu. Na tabela periódica pode ser visto representado pela letra A, na maioria dos casos encontra-se à esquerda do símbolo do elemento químico em forma de sobrescrito.
O que são unidades de massa atômica?
A AMU é a unidade de massa padrão mundial . É oficialmente a unidade que representa a massa atômica e as moléculas. Também conhecido como Dalton ou Da. Para você ter uma ideia de quanta massa um valor representa nesta unidade, observe as seguintes comparações:
- 1 u é igual a 1,66053886 x 10 -27 kg
- 1 g é 6,0221415 x 10 23 u
Teoricamente, consideramos que a unidade de massa atômica é 1/12 da massa correspondente ao isótopo do carbono, valor muito preciso quando seu núcleo possui 6 prótons e o mesmo número de nêutrons.
Como a massa atômica é aplicada?
A massa atômica como dado é aplicada para descobrir outras propriedades dos elementos químicos . Por exemplo, o número de massa associado ao número de prótons pode nos dizer o número de nêutrons que um elemento possui. Também é frequentemente aplicado para aprender sobre substâncias, sua reatividade, entre outros cálculos laboratoriais.
Graças à massa do átomo aplicado, o peso molecular pode ser conhecido e convertido de moles em gramas no caso de reações químicas. O processo de inscrição dependerá do que você deseja alcançar com essas informações.
Como a massa atômica foi descoberta?
A massa atômica foi descoberta através de extensos estudos realizados por químicos de épocas passadas . Para se ter uma ideia da história que cerca essa propriedade química, precisamos falar sobre o peso atômico que foi estudado pela primeira vez por John Dalton, um químico inglês muito popular.
Outro nome importante relacionado ao assunto é Jons Jakob Berzelius, natural da Suécia que muito contribuiu para a química através de seus cálculos.
O primeiro cientista conduziu seus estudos em meados de 1803 , enquanto o segundo começou de 1808 a 1826. Ao longo desse tempo, surgiram teorias errôneas, como a de Prout que dizia que todos os elementos químicos tinham uma massa de ‘um número inteiro do peso . de hidrogênio. Seria Berzelius quem demonstraria o contrário usando o cloro como exemplo onde esta teoria não se aplica.
Actualmente já existe informação suficiente e verificada que nos permite ter quase automaticamente a massa atómica de cada elemento, bastando consultar a tabela periódica dos elementos químicos ou fazer alguma pesquisa na Internet.
Como a massa atômica é calculada?
A fórmula da massa atômica é muito simples e nos ajuda a calcular seu valor usando a soma de nêutrons e prótons . Em outras palavras, massa atômica = neutro + prótons. No entanto, também podem ser utilizadas medidas ponderadas, tomando como referência as massas de cada isótopo.
Vejamos alguns exemplos com a fórmula mais simples:
- Oxigênio: sabemos que este elemento possui 8 nêutrons e 8 prótons. Se aplicarmos a fórmula, obtemos 16 u, que é exatamente a massa atômica de acordo com a tabela periódica, que pode diferir muito pouco quando aparece como 15.999 u. Seguindo essa mesma lógica, temos outros exemplos.
- Ferro: sua massa atômica é 55,845 u, devido à soma de seus 26 prótons e 29 nêutrons, sendo a diferença mínima quando representada por 55 u.
- Fósforo: segundo a tabela periódica, possui massa atômica de 30,97 u, muito semelhante à soma de seus prótons (15) e nêutrons (16), o que dá 31 u.
Podemos, portanto, aplicá-lo a cada um dos elementos da tabela periódica. Além disso, se seguirmos esta lógica e os valores fornecidos pela tabela periódica, vemos que o elemento com menor massa atômica é o hidrogênio com 1,0079 u, e o maior é o Hássio com 277 u.
A quais partículas atômicas o átomo deve praticamente sua massa?
Existem três partículas muito importantes em um átomo: nêutrons, prótons e elétrons. Porém, quando se trata da massa do átomo, ela se deve praticamente aos nêutrons e aos prótons , conforme refletido na fórmula de cálculo. O valor do elétron neste sentido é quase insignificante. É importante diferenciar claramente entre massa atômica e número atômico, pois como acabamos de observar nos exemplos anteriores, eles têm valores diferentes. Em teoria, o número atômico é o número de prótons de um elemento , enquanto a massa atômica é a soma desse número com o número de nêutrons. Embora sejam nomes semelhantes, seus significados são completamente diferentes.