Segundo análises científicas, o lítio, juntamente com o hidrogénio e o hélio, está entre os primeiros elementos do Universo e a sua composição química é semelhante à do sódio. Além disso, é abundante em salinas e estradas vulcânicas, de modo que cerca de 85% de suas reservas estão no Chile, Bolívia e Argentina. Saiba mais sobre este mineral, suas propriedades, usos comuns, compostos e características.
O que é lítio?
É um elemento químico sólido, extremamente reativo e leve, localizado no número atômico 3 e no grupo 1 da tabela periódica dos chamados metais alcalinos. Por outro lado, apresenta rápida oxidação com água ou ar e não é de natureza livre. Sua aparência de metal puro é branco prateado, macio e leve.
Símbolo de lítio
Li Este símbolo é derivado de uma palavra grega que significa seixo ou pedra pequena. Este elemento químico leva o nome do fato de ter sido descoberto na forma mineral, ao contrário de outros metais alcalinos que foram descobertos em tecidos vegetais.
Características do lítio
Uma de suas características é não apresentar propriedades químicas e físicas semelhantes às de seu grupo e aos metais alcalino-terrosos. Além disso, sofre múltiplas reações orgânicas e inorgânicas. Da mesma forma, também é:
- Alotrópico : Dependendo do estado do meio ambiente, pode estar sujeito a pressões antrópicas.
- Maleável : É um elemento químico macio e dúctil.
- Magnético : Não possui magnetismo, mas é um excelente condutor de eletricidade e calor.
- Dureza : Segundo a escala de Mohs, possui dureza mineral de 0,6, o que possibilita a obtenção de ligas resistentes.
- Cor : Apresenta aspecto branco prateado.
- Estado : Sua fase ou estado de agregação comum é sólido.
- Sabor e odor : Não possui odor, embora contenha sabor metálico.
- Solubilidade : Elemental não é muito solúvel em água, mas reage com ela, enquanto metálico pode ser solúvel e insolúvel.
- Inflamabilidade : É um elemento extremamente inflamável e explosivo.
Propriedades químicas e físicas do lítio
- Número atômico : 3
- Grupo : 1
- Período : 2
- Bloco : s
- Peso atômico : 6,94174064
- Densidade : 535 kg/m³
- Condição : Sólido
- Ferrugem : Básico
- Estados de oxidação : +1
- Ponto de fusão : 181°C
- Calor específico : 3582 J/(K-kg)
- Eletronegatividade : 0,98
- Raio médio : 145h
- Raio covalente : 134 pm
- Raio atômico : 167 pm
- Elétrons por camada : 2, 1
- Ponto de ebulição : 1342°C
- Configuração eletrônica : [He]2s 1
Origem do lítio
O químico sueco Johann Arfvedson descobriu este material durante o ano de 1817 em uma ilha da Suécia, entre a lepidolita e o espodumênio de uma mina. Mais tarde, em 1818, Christian Gmelin observou uma particularidade dos sais de lítio, que transformavam a chama numa cor vermelha brilhante.
No entanto, nenhum deles conseguiu isolar o elemento químico dos seus sais, embora ambos tenham tentado. Mais tarde, os químicos William Thomas Brande e Sir Humphrey Davy conseguiram isso. Para obtê-lo, utilizaram óxido de lítio por eletrólise.
Para que é usado o lítio?
É usado na medicina psiquiátrica para estabilizar o humor, inibir episódios maníacos e prevenir a depressão associada a transtornos de humor e doenças bipolares. Por outro lado, alguns de seus compostos são frequentemente utilizados como dessecantes, ou seja, absorvem a umidade atmosférica e secam o ar em ambientes fechados.
No caso da indústria, atua como purificador para extrair dióxido de carbono do ar; também é usado dentro de naves espaciais e submarinos. Além disso, é utilizado em ligas com cádmio, alumínio, manganês e cobre na fabricação de lentes, cerâmicas e construção de aeronaves.
Da mesma forma, certos sais de lítio e ácido esteárico são utilizados em altas temperaturas, para fins de fabricação de lubrificantes. Além disso, é utilizado na fabricação de baterias porque possui potencial eletroquímico ideal para o ânodo ou pólo positivo das baterias elétricas.
lítio no corpo humano
Se o item entrar em contato com a pele, pode causar queimaduras, pois desidrata rapidamente a umidade. Por outro lado, o consumo prolongado e excessivo de seus compostos causa toxicidade em larga escala, pois substitui o sódio nas membranas celulares.
Mais informações sobre lítio
Onde o lítio é encontrado?
Possui concentração de 0,1 ppm na água do mar. Da mesma forma, constitui aproximadamente 0,002% da crosta terrestre. Porém, os maiores agrupamentos são encontrados em minerais por não ser um elemento livre, como petalita, pegmatita, espodumênio, ambligonita e lepidolita.
Compostos de lítio
Alguns podem ser cloreto como excelente agente secante, brometo e nitrato de lítio. Há também o Carbonato como estabilizador de humor. Da mesma forma, você encontra estearato, hidróxido como purificador de ar CO₂ e hidreto de lítio.
Concluindo, o Lítio é um elemento químico do tipo metálico, alcalino, leve, macio, reativo, dúctil, sólido e de aparência branca brilhante. Além disso, tem aplicações benéficas no tratamento de doenças depressivas ou mentais.