Indiano

Você sabia que o componente indiano faz parte da tela do seu aparelho eletrônico? Além disso, já foi usado para revestir motores de aeronaves durante a Segunda Guerra Mundial. Fique e conheça mais sobre esse composto químico, quem o descobriu e quais são suas características.

O que é indiano?

É um metal macio, pós-transicional, com aparência branco-prateada brilhante e, quando dobrado, emite um som característico. O elemento químico índio é maleável e raro na crosta terrestre. Possui semelhanças químicas com o alumínio e o gálio, embora seja mais semelhante ao zinco. Uma de suas principais vantagens é que não é perigoso para os seres humanos.

Símbolo indiano

O símbolo do elemento indiano é uma redução do seu nome, que vem da palavra índigo e, por sua vez, do latim indicum , cujo significado original é Índia. Foi nomeado assim por dois químicos que observaram uma linha índigo brilhante em seu espectro atômico.

Características indianas

Ele pode se transformar em líquido se estiver na faixa de 2.000K, estado que possui uma película fina sobre o vidro. Por outro lado, quando aquecido, produz uma chama índigo brilhante e colorida. Além disso, é insolúvel em água quente, água salgada e seus compostos são agentes redutores. Outras características do item:

  • Reatividade Química : Dissolve-se em ácidos para formar sais, mas geralmente não se dissolve em soluções alcalinas. Reage diretamente com oxigênio, enxofre e halogênios.
  • Derretimento e ebulição : Esses dois pontos possuem um grande intervalo de temperatura entre eles.
  • Status : Sua fase de agregação normal é sólida.
  • Condutividade elétrica : Geralmente é melhor que a condutividade elétrica do ferro.
  • Estrutura cristalina : Seus átomos se unem para estabelecer uma ligação metálica, ordenada em uma estrutura tetragonal centrada no centro.
  • Ordem magnética : É diamagnética.
  • Maleabilidade : Possui propriedades plásticas.
  • Fragilidade : É tão macio que pode ser rasgado com a unha, raspado numa folha de papel, cortado com faca e até mastigado e deformado com os dentes.
  • Dureza : Apresenta 1,5 segundo a escala de Mohs, um pouco mais dura que o talco.
  • Composto óxido : Embora seja um elemento anfotérico, geralmente se comporta como uma base.

Propriedades químicas e físicas do índio

  1. Número atômico : 49
  2. Ponto de fusão : 157°C (429,75K)
  3. Entalpia de vaporização : 231,5 kJ/mol
  4. Raio covalente (Å) : 144 pm
  5. Configuração eletrônica : [Kr]4d 10 5s 2 5p 1
  6. Ponto de ebulição : 2072 °C (2345 K)
  7. Massa atômica (g/mol) : 114,818 u
  8. Entalpia de fusão : 3.263 kJ/mol
  9. Densidade : 7310 kg/m³
  10. Óxido : Anfotérico
  11. Calor específico : 233 J/(K-kg)
  12. Estados de oxidação : +3
  13. Raio atômico (Å) : 156 pm (raio de Bohr)
  14. Velocidade do som : 1215 m/s a 293,15 K
  15. Primeiro potencial de ionização (eV) : 558,3 kJ/mol
  16. Eletronegatividade : 1,78 (escala Pauling)
  17. Elétrons por nível : 2, 8, 18, 18, 3

Origem do índio

Para descobrir quem descobriu o elemento indiano, encontramos o químico Ferdinand Reich em 1863. Esta descoberta foi feita perto da Saxônia enquanto ele procurava vestígios de tálio em minerais de zinco. Obteve-se um precipitado de cor palha após torra do mineral, remoção do enxofre, absorção em ácido clorídrico e evaporação do cloreto de zinco.

A história do elemento Índio menciona que após a descoberta obtida, Reich realizou uma análise espectroscópica em colaboração com seu colega químico Hieronymus Theodor Richter. Foi este último quem observou a linha azulada no espectro atômico, característica que não coincidia com nenhum outro elemento.

Os dois químicos escolheram seu nome entre a variedade de chamas, do azul profundo ao índigo, que emanavam quando seus compostos queimavam. Mais tarde, após inúmeras tentativas de precipitá-lo e purificá-lo, uma amostra foi isolada em 1864 através da eletrólise dos seus sais.

Para que serve o índio?

É um metal utilizado em diversas aplicações, por exemplo em ligas, soldas e na indústria eletrônica. Seu principal uso foi durante o SGM, e a partir da década de 1980 ganhou popularidade ao começar a ser utilizado em displays LCD. Outros usos do elemento indiano são:

  • Fabricar ligas com baixos pontos de fusão, como a liga líquida de 24% de índio e 76% de gálio a 20°C.
  • Crie transistores, fotocondutores, retificadores e termistores de germânio.
  • Seu óxido é utilizado na fabricação de painéis eletroluminescentes.
  • Tende a se depositar em outros metais e evaporar no vidro para formar um espelho resistente à corrosão.
  • Para fabricação de eletrodos transparentes presentes em telas sensíveis ao toque, como tablets ou smartphones.

Em resumo, o índio é um metal pós-transicional maleável, macio, anfotérico e fácil de derreter. É um elemento diamagnético, condutor de eletricidade, solvente em ácidos, mas insolúvel em água quente, salgada e alcalina. Além disso, forma uma chama ou pasta azul profunda, é igual ao Zinco e não representa risco para os seres humanos.