O hidróxido de lítio (LiOH) é um composto alcalino forte. É usado em baterias, sistemas de purificação de ar e naves espaciais para remover dióxido de carbono do ar.
| Nome IUPAC | Hidróxido de lítio |
| Fórmula molecular | LiOH |
| Número CAS | 1310-65-2 |
| Sinônimos | Hidrato de lítio, hidrato de lítio, hidróxido de lítio anidro |
| InChI | InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
Propriedades do hidróxido de lítio
Fórmula de hidróxido de lítio
A fórmula do hidróxido de lítio é LiOH. Consiste em um átomo de lítio (Li), um átomo de oxigênio (O) e um átomo de hidrogênio (H). Esta fórmula química representa a combinação equilibrada destes elementos no composto.
Massa molar de hidróxido de lítio
A massa molar do LiOH é aproximadamente 23,95 g/mol. Para calcular isso, somamos as massas atômicas de seus elementos constituintes: lítio (Li) com massa molar de aproximadamente 6,94 g/mol, oxigênio (O) com massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol e hidrogênio (H) com massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol. massa molar de aproximadamente 1,01 g/mol.
Ponto de ebulição do hidróxido de lítio
LiOH tem um ponto de ebulição de aproximadamente 924°C (1695°F). Quando aquecido a esta temperatura, o composto sofre uma transição de fase do estado líquido para o gasoso.
Ponto de fusão do hidróxido de lítio
O ponto de fusão do LiOH é de aproximadamente 462°C (864°F). A esta temperatura, a forma sólida do composto se transforma em líquido.
Densidade de hidróxido de lítio g/mL
LiOH tem uma densidade de aproximadamente 1,46 g/mL. Este valor indica a massa do composto por unidade de volume e geralmente é medido à temperatura ambiente.
Peso molecular do hidróxido de lítio
O peso molecular do LiOH é de aproximadamente 41,96 g/mol. É a soma dos pesos atômicos de lítio, oxigênio e hidrogênio no composto.
Estrutura do hidróxido de lítio
O LiOH possui uma estrutura iônica, na qual o cátion Li+ é atraído pelo ânion hidróxido (OH-) através de ligações iônicas. O arranjo forma uma rede cristalina, dando origem a um composto no estado sólido à temperatura ambiente.
Solubilidade do hidróxido de lítio
LiOH é altamente solúvel em água. Quando misturado com água, dissocia-se em íons Li+ e íons hidróxido (OH-). Esta propriedade o torna um composto útil em diversas aplicações, como na indústria química e na produção de baterias de lítio.
| Aparência | Sólido branco |
| Gravidade Específica | ~1,46g/mL |
| Cor | Branco |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | ~41,96 g/mol |
| Densidade | ~1,46g/mL |
| Ponto de fusão | ~462°C (864°F) |
| Ponto de ebulição | ~924°C (1695°F) |
| Ponto flash | Não aplicável |
| Solubilidade em Água | Solúvel, dissocia-se em íons de lítio (Li+) e íons hidróxido (OH-) |
| Solubilidade | Solúvel |
| Pressão de vapor | Não disponível |
| Densidade do vapor | Não disponível |
| pKa | Não disponível |
| pH | Alcalino (básico) |
Segurança e perigos do hidróxido de lítio
O LiOH apresenta certos riscos de segurança que requerem atenção especial. É um composto alcalino, o que significa que pode causar irritação na pele e nos olhos em contato. A ingestão ou inalação pode causar desconforto respiratório e gastrointestinal. A substância pode reagir com ácidos, gerando calor e podendo causar queimaduras. O manuseio adequado, incluindo o uso de equipamentos de proteção e o trabalho em áreas bem ventiladas, é crucial para minimizar os riscos. Além disso, deve ser armazenado longe de substâncias incompatíveis. Em caso de acidente, lave imediatamente as áreas afetadas com água e procure atendimento médico. O cumprimento das instruções e protocolos de segurança é essencial para garantir uma utilização segura.
| Símbolos de perigo | Corrosivo |
| Descrição de segurança | O hidróxido de lítio é corrosivo e pode causar irritação na pele e nos olhos. Evite ingestão e inalação. Manuseie com cuidado. |
| Números de identificação da ONU | UN2680 |
| Código SH | 2825.30.00 |
| Classe de perigo | 8 (Substâncias corrosivas) |
| Grupo de embalagem | II |
| Toxicidade | Toxicidade baixa a moderada |
Métodos para a síntese de hidróxido de lítio
Existem vários métodos para sintetizar LiOH. Uma abordagem comum envolve a reação entre lítio metálico ou carbonato de lítio e água. Neste método, o lítio metálico reage vigorosamente com a água para formar LiOH e gás hidrogênio. Num ambiente controlado, pode-se controlar a reação para garantir a segurança.
Outro método envolve a reação de óxido de lítio ou peróxido de lítio com água, resultando em uma reação química produzindo LiOH.
Além disso, o LiOH pode ser obtido neutralizando o carbonato de lítio com uma base forte, como NaOH ou KOH. Este processo envolve a mistura dos dois compostos, resultando na formação de LiOH e do correspondente sal carbonato ou bicarbonato da base utilizada.
É importante notar que ao realizar estes métodos sintéticos, devem ser tomadas medidas de segurança e precauções adequadas, uma vez que algumas reações envolvem substâncias altamente reativas ou cáusticas. Seguir as práticas laboratoriais padrão garante a produção segura e bem-sucedida de LiOH.
Usos do hidróxido de lítio
O LiOH encontra diversas aplicações devido às suas propriedades únicas. Aqui estão alguns de seus principais usos:
- Graxas e lubrificantes: O LiOH atua como agente espessante em graxas à base de lítio, melhorando a lubrificação e protegendo os componentes mecânicos.
- Indústria de cerâmica e vidro: Serve como fluxo na produção de cerâmica e vidro, diminuindo o ponto de fusão e facilitando os processos de modelagem e moldagem.
- Metalurgia: Na indústria metalúrgica, auxilia na extração de impurezas dos minérios metálicos, auxiliando na produção de metais de alta pureza.
- Síntese química: Atua como catalisador ou reagente em diversas reações químicas, facilitando a síntese de compostos orgânicos.
- Tratamento de águas residuais: O LiOH desempenha um papel nos processos de tratamento de águas residuais, ajudando a ajustar os níveis de pH.
- Baterias recarregáveis de íons de lítio: Os fabricantes usam LiOH como um componente crucial em baterias recarregáveis de íons de lítio, comumente encontradas em dispositivos eletrônicos, veículos elétricos e sistemas de armazenamento de energia.
- Purificação do ar: Os purificadores de CO2 dentro de naves espaciais e submarinos usam LiOH para remover o dióxido de carbono, garantindo a manutenção de uma atmosfera respirável.
- Dessecante: Em algumas aplicações, o LiOH absorve ativamente a umidade do ar, funcionando efetivamente como um dessecante.
- Baterias Alcalinas: Os fabricantes incluem LiOH como eletrólito em baterias alcalinas não recarregáveis.
- Produtos farmacêuticos: Alguns medicamentos e preparações farmacêuticas utilizam LiOH em suas formulações ativas.
Essas aplicações destacam a utilidade generalizada do LiOH em muitas indústrias, desde eletrônica e automotiva até aeroespacial e manufatura.
Questões:
P: O hidróxido de lítio é uma base forte?
R: Sim, LiOH é uma base sólida.
P: Para que é usado o hidróxido de lítio?
R: O LiOH é usado em baterias, sistemas de purificação de ar, cerâmica e como dessecante, entre outras aplicações.
P: Qual é a fórmula química do hidróxido de lítio básico?
R: A fórmula química do hidróxido de lítio é LiOH.
P: O hidróxido de lítio é um eletrólito forte?
R: Sim, o LiOH é um eletrólito poderoso.
P: O LiOH é uma base forte?
R: Sim, LiOH é uma base sólida.
P: O LiOH é um ácido ou uma base?
R: LiOH é uma base.
P: O LiOH é solúvel em água?
R: Sim, o LiOH é solúvel em água.
P: O LiOH é uma base de Arrhenius?
R: Sim, LiOH é uma base de Arrhenius.
P: Como o LiOH é feito?
R: O LiOH pode ser produzido por reações envolvendo lítio metálico, óxido de lítio ou carbonato de lítio com água.
P: Que reação química daria o LiOH?
R: A reação do metal de lítio ou óxido de lítio com água daria LiOH.
P: O hidróxido de lítio é estável?
R: Sim, o LiOH é estável em condições normais.