Este elemento não é muito difundido na crosta terrestre, apresenta vários estados de oxidação e libera vários elétrons. Na verdade, o Gálio é talvez o único metal com a característica de derreter na palma da mão e atingir uma tonalidade azul metálica. Saiba mais sobre esse elemento e suas propriedades químicas semelhantes às do alumínio.
O que é gálio?
Como elemento químico, é um metal da família do bloco P da tabela periódica. Está localizado próximo aos metalóides, é macio e possui ponto de fusão muito baixo. Além disso, possui o número atômico 31, e em seu estado sólido apresenta uma bela cor prateada brilhante ou branca, muito utilizada na criação de ligas.
Símbolo de gálio
Ga seu nome vem do latim Gallia ou gallus, povo antigo da França, que significa galo. Foi residência do seu descobridor Paul-Émile Lecoq de Boisbraudran, que lhe deu este nome devido às suas raras propriedades químicas.
Características do gálio
Está localizado no grupo 13, período 4 com o símbolo Ga na tabela periódica. Tem base vítrea e é um dos 4 elementos capazes de passar ao estado líquido e permanecer à temperatura ambiente. As outras propriedades do Gálio são:
- Condição : Sólido, quebradiço e líquido.
- Cor : Prateado brilhante, mas quando se torna líquido é um azul metálico intenso.
- Sabor e odor : É adstringente ou seco, sem odor característico.
- Toxicidade : Moderada, pois destrói facilmente outros metais.
- Reatividade : Baixa à temperatura ambiente, mas alta quando oxidado.
- Estrutura : Forma cristais ortorrômbicos, com 8 átomos em suas faces.
- Solubilidade : É solúvel em água.
Propriedades químicas e físicas do gálio
- Número atômico : 31
- Período : 4
- Bloco : P
- Grupo : 13
- Estado de oxidação : 3
- Raio covalente (Å): 126 tarde
- Raio médio: 130h
- Densidade: 5904 Kg/m3
- Condutividade térmica: 40,6 W/(Km)
- Configuração eletrônica: [Ar] 4 s² 3d10 4p1
- Massa atômica (g/mol): 69,723 u
- Primeiro potencial de ionização: (eV): 6,02
- Ponto de ebulição: 2204°C
- Ponto de fusão: 30 °C
- Raio atômico: 136 pm
- Elétrons por camada: 2, 8, 18, 3
- Eletronegatividade: 1,81
- Calor específico: 370 J / (K kg)
Origem do gálio
Mendeleev, criador da tabela periódica, deparou-se com este elemento e observou que este tinha propriedades semelhantes às do alumínio e deu-lhe o nome de eka-Alumínio. Porém, em 1875, o químico francês Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran o descobriu por meio de espectroscopia ou 2 linhas ultravioleta, que revelaram o elemento. Em seguida, isolou-o por eletrólise do hidróxido de potássio e obteve a primeira amostra natural do elemento químico Gálio. Após verificar suas propriedades químicas, deu-lhe o nome de seu país, Gália.
Para que é usado o gálio?
Gallium Build é usado em várias ligas com outros elementos da tabela periódica. Devido ao seu baixo ponto de fusão, seus compostos são semicondutores e são utilizados na fabricação de diodos de display LED, transistores, chips, células e reprodutores de Blu-Ray. Os outros elementos deste elemento são:
Fabricação de termômetros
A liga Galinstan em sua fase líquida é utilizada para leitura da temperatura indicada pelo termômetro. Possui ponto de fusão de -18ºC, o que permite uma leitura precisa da temperatura para medir os níveis de febre.
Fabricação de espelhos
As ligas são geralmente úmidas e se espalham rapidamente em porcelana ou vidro. Portanto, eles são úteis na fabricação de espelhos de prata despejando uma amostra líquida sobre uma superfície.
Produção de drogas
O gálio é utilizado na produção de medicamentos que tratam infecções causadas por bactérias e parasitas. Seus sais inorgânicos também são usados para tratar hipercalcemia e câncer ósseo.
elemento catalisador
Os catalisadores são responsáveis pela dispersão de átomos de outros metais. Um deles é o Gálio-Paládio, utilizado na transformação do butano em partículas insaturadas muito reativas, essenciais para processos industriais. Neste caso, o catalisador atua como suporte para os átomos de paládio.
Como obter o Gálio?
Este elemento é encontrado em quantidades mínimas no Zinco, Chumbo, Ferro, Alumínio e Germânio. Na crosta terrestre, está presente em 1% em compostos como Bauxitas, Piritas, Carbonos e Germanitas. Em seguida, é obtido através de um processo metalúrgico de vestígios dos metais anteriores, onde são limpos de impurezas e sulfetos, para obter uma amostra limpa.
Agora você sabe que o gálio é raro na natureza, encontrado apenas com outros compostos e elementos. Destacam-se pelo estado sólido e líquido, com baixo ponto de fusão, ideais para a criação de ligas em diversos setores industriais. Sua toxicidade é moderada, o que dá origem à criação de medicamentos.