Livermorio é um elemento sintético, de natureza radioativa, que não está presente no meio ambiente. É composto por 4 isótopos que exibem decaimento alfa de curto prazo. O 293 Lv é um dos mais estáveis, com duração de 53 milissegundos. Por ser relativamente novo, suas aplicações úteis são desconhecidas. No entanto, iremos contar-lhe as suas principais características e outras informações interessantes.
O que é Livermório?
É um elemento químico localizado na tabela periódica nos metais do bloco P com número atômico 116. Anteriormente era conhecido como Ununhexium, é radioativo e transactinídeo, por possuir número atômico maior que 92 e possuir propriedades semelhantes aos metais. Acredita-se que seu estado natural seja sólido e seus isótopos sejam tão instáveis que uma análise completa se mostra impossível.
Símbolo de Livermório
Lv recebeu esse nome após ser descoberto no Laboratório Nacional Lawrence Livermore, na Califórnia. A princípio chamava-se Ununhexium, mas alguns químicos sugeriram que recebesse o nome de Flerovio, em homenagem a G. Flyrov, pois ao obtê-lo alguns de seus átomos se desintegram e se transformam neste elemento. Finalmente, em 2011, o nome Livermorio foi confirmado.
Características do Livemorio
O elemento Livermorium está localizado no grupo 16, período 7 da tabela periódica. É um transactinídeo por natureza, instável e radioativo, emitindo raios alfa, beta e gama, por isso se decompõe rapidamente. Além disso, é muito pesado e é classificado como metal. Outras características deste elemento são:
- Condição : Supostamente sólida.
- Cor : Sem dados.
- Sabor e odor : Não determinado.
- Toxicidade : Alta considerando a radiação que emite.
- Radioatividade : Alta, em seu decaimento produz raios gama, beta e alfa.
- Composição : Possui núcleo composto por 116 elétrons e prótons e 177 nêutrons.
- Solubilidade : Não estabelecido.
- Estrutura : Sem dados.
- Isótopos : Possui 4, instáveis, com massas atômicas de 290 a 293.
Propriedades químicas e físicas do Livermorium
- Número atômico : 116
- Período : 7
- Bloquear 😛
- Grupo : 16
- Raio atômico: 183 pm
- Eletronegatividade: 1,61
- Densidade: 12,9 g/cm³
- Estado de oxidação : 2,2, 4
- Raio covalente (Å): 175
- Raio médio: desconhecido .
- Massa atômica (g/mol): 291u
- Ponto de fusão: 364-507°C
- Ponto de ebulição: 762-862 °C
- Elétrons por camada : 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6
- Configuração eletrônica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4
- Primeiro potencial de ionização (eV): 723,6 kJ/mol
- Condutividade térmica: Não calculada.
Origem de Livermório
O elemento foi descoberto em 2000 no Laboratório Nacional Lawrence, na Califórnia. Lá, os cientistas bombardearam o isótopo Californium 248 com íons Cálcio 48 em um ciclotron. No processo, foram obtidos 4 nêutrons de vida curta, onde 292 Lv demora um pouco mais para decair. Posteriormente, dois segundos depois, o elemento decai em outros átomos pesados, Flerovio 288, razão pela qual pensamos em dar-lhe este nome.
Para que é utilizado o Livermorio?
O elemento químico Livermorium é muito instável, de curta duração e difícil de obter, deixando poucos usos práticos atualmente. As poucas amostras obtidas são passíveis de análise em instalações científicas.
Efeitos do Livermorio na saúde
Como as propriedades do Livermorium são radioativas e sintéticas, é necessário tomar precauções de segurança no seu manuseio. É provável que as análises determinem a sua toxicidade, pelo que não deve ser utilizado na vida quotidiana, mas apenas em instalações nucleares especiais.
Fatos interessantes sobre Livermorio
Este elemento foi criado em julho de 2000 por um grupo de cientistas do Laboratório Nacional Lawrence Livermore. Químicos do Dubna Nuclear Research Institute participaram da descoberta. Lá, eles notaram que o bombardeio de 248 Californium com íons Cálcio 48 resultou na formação de Livermorium através do decaimento alfa. Conheça outros dados relevantes:
- Dada a sua localização na tabela periódica, estima-se que à temperatura ambiente seja um metal de aparência sólida, apresentando vantagens semelhantes ao polônio.
- Provavelmente compartilha propriedades com enxofre, oxigênio, telúrio e selênio.
- Com os estudos constantes realizados, espera-se que o elemento apresente estado de oxidação de +2,+4, sem atingir +6.
- Estima-se que tenha um ponto de ebulição baixo e um ponto de fusão alto.
- O elemento aproxima-se da estabilidade nuclear, na medida em que os seus átomos em decomposição emitem radiação, sugerindo que pode ser útil na criação deste tipo de energia.
Resumindo, este elemento é totalmente artificial e radioativo. Sua produção só é possível em acelerador ou ciclotron para partículas de elementos superpesados. Os átomos resultantes morrem em segundos, portanto os usos do Livermorium são muito limitados.