Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis XeI2 possui um átomo de xenônio (Xe) no centro que é cercado por dois átomos de iodo (I). Existem 2 ligações simples entre o átomo de xenônio (Xe) e cada átomo de iodo (I). Existem 3 pares solitários no átomo de xenônio (Xe), bem como nos dois átomos de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de XeI2, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de XeI2.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de XeI2.
Etapas para desenhar a estrutura XeI2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula XeI2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula XeI2 , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de xenônio, bem como no átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do xenônio e também do iodo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula XeI2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de xenônio:
O xenônio é um elemento do grupo 18 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no xenônio são 8 .
Você pode ver os 8 elétrons de valência presentes no átomo de xenônio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é XeI2 e contém átomos de xenônio (Xe) e átomos de iodo (I).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de xenônio (Xe) e do átomo de iodo (I) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do xenônio (Xe) e do iodo (I), então o átomo de xenônio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de xenônio (Xe) é o átomo central e os átomos de iodo (I) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula XeI2 você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de xenônio (Xe) e os átomos de iodo (I).
Isto indica que o xenônio (Xe) e o iodo (I) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula XeI2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula XeI2 você pode ver que os átomos externos são átomos de iodo.
Esses átomos externos de iodo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula XeI2.
A molécula XeI2 tem um total de 22 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 22 – 16 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo central de xenônio no diagrama acima da molécula XeI2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de XeI2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal nos átomos de xenônio (Xe), bem como nos átomos de iodo (I) presentes na molécula XeI2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula XeI2 na imagem abaixo.
Para o átomo de xenônio (Xe):
Elétrons de valência = 8 (porque o xenônio está no grupo 18)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Xe | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de xenônio (Xe), assim como o átomo de iodo (I), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de XeI2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de XeI2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de XeI2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de XeI2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: