Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SOCl2 Lewis tem um átomo de enxofre (S) no centro que é cercado por dois átomos de cloro (Cl) e um átomo de oxigênio (O). Existe uma ligação dupla entre os átomos de enxofre (S) e oxigênio (O) e uma ligação simples entre os átomos de enxofre (S) e cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do SOCl2, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis doSOCl2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SOCl2.
Etapas para desenhar a estrutura SOCl2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula SOCl2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de SOCl2, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de enxofre , no átomo de oxigênio e também no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do enxofre, do oxigênio e também do cloro usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula SOCl2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de SOCl2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de cloro = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SOCl2 e contém átomos de enxofre (S), átomo de oxigênio (O) e átomos de cloro (Cl).
Você pode ver os valores de eletronegatividade dos átomos de enxofre (S), átomo de oxigênio (O) e átomos de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade dos átomos de enxofre (S), átomo de oxigênio (O) e cloro (Cl), então o átomo de enxofre é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de enxofre é o átomo central e os átomos de oxigênio e cloro são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de SOCl2, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de enxofre (S) e oxigênio (O) e entre os átomos de enxofre (S) e cloro (Cl).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SOCl2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula SOCl2, você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio e átomos de cloro.
Esses átomos de oxigênio e cloro formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de SOCl2.
A molécula SOCl2 tem um total de 26 elétrons de valência e destes, apenas 24 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 26 – 24 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo de enxofre central no diagrama acima da molécula de SOCl2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, é necessário verificar se o átomo central de enxofre (S) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de enxofre (S), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de enxofre forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de enxofre é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SOCl2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SOCl2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de enxofre (S), oxigênio (O) e cloro (Cl) presentes na molécula de SOCl2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula SOCl2 na imagem abaixo.
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de enxofre (S) tem carga de +1 e o átomo de oxigênio (O) tem carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do SOCl2 obtida acima não é estável.
Devemos, portanto, minimizar essas cargas movendo o par de elétrons em direção ao átomo de enxofre.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de enxofre, a estrutura de Lewis do SOCl2 torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis de SOCl2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de SOCl2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: