Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do SO2 possui um átomo de enxofre (S) no centro que é cercado por dois átomos de oxigênio (O). Existem 2 ligações duplas entre o átomo de Enxofre (S) e cada átomo de Oxigênio (O). Existem 2 pares solitários nos átomos de oxigênio (O) e 1 par solitário no átomo de enxofre (S).
Se você não entendeu nada da imagem acima da Estrutura de Lewis do SO2 (Dióxido de Enxofre), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma Estrutura de Lewis do SO2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SO2.
Etapas para desenhar a estrutura SO2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de SO2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de SO2 (dióxido de enxofre) , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de enxofre , bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do enxofre e também do oxigênio usando uma tabela periódica .
Total de elétrons de valência na molécula de SO2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de SO2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio = 6 + 6(2) = 18 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SO2 (dióxido de enxofre) e contém átomos de enxofre (S) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de enxofre (S) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do enxofre (S) e do oxigênio (O), então o átomo de enxofre é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de enxofre (S) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de SO2, é preciso colocar os pares de elétrons entre o átomo de enxofre (S) e os átomos de oxigênio (O).
Isso indica que o enxofre (S) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SO2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de SO2 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de SO2.
A molécula de SO2 tem um total de 18 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 18 – 16 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo de enxofre central no diagrama acima da molécula de SO2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, é necessário verificar se o átomo central de enxofre (S) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de enxofre (S), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de enxofre não forma um octeto aqui. O enxofre tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de enxofre estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de enxofre possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo de enxofre central receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de enxofre forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SO2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SO2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de enxofre (S), bem como nos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de SO2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de SO2 na imagem abaixo.
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O) com ligação dupla:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio (O) com ligação simples:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O (salto duplo) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (ligação simples) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de enxofre (S) tem uma carga de +1 e o átomo de oxigênio (O) de ligação simples tem uma carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do SO2 obtida acima não é estável.
Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo os pares de elétrons em direção ao átomo de enxofre.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de enxofre, a estrutura de Lewis do SO2 torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis do SO2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do SO2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: