Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SiH3-Lewis possui um átomo de silício (Si) no centro que é cercado por três átomos de hidrogênio (H). Existem 3 ligações simples entre o átomo de silício (Si) e cada átomo de hidrogênio (H). O átomo de silício (Si) possui 1 dupleto não ligante e uma carga formal -ve.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura SiH3-Lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon SiH3-Lewis .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon SiH3.
Etapas para desenhar a estrutura SiH3-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon SiH3
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon SiH3-, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de silício, bem como no átomo de hidrogênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do silício e também do hidrogênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon SiH3-
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de silício:
O silício é um elemento do grupo 14 da tabela periódica.[1] Portanto, os elétrons de valência presentes no silício são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de silício, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon SiH3- = elétrons de valência doados por 1 átomo de silício + elétrons de valência doados por 3 átomos de hidrogênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 4 + 1(3) + 1 = 8 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui o íon fornecido é o íon SiH3- e contém átomos de silício (Si) e átomos de hidrogênio (H).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de silício (Si) e do átomo de hidrogênio (H) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do silício (Si) e do hidrogênio (H), então o átomo de hidrogênio é menos eletronegativo . Mas de acordo com a regra temos que manter o hidrogénio do lado de fora.
Aqui, o átomo de silício (Si) é o átomo central e os átomos de hidrogênio (H) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de SiH3 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de silício (Si) e os átomos de hidrogênio (H).
Isto indica que o silício (Si) e o hidrogênio (H) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SiH3.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de SiH3 você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio.
Esses átomos de hidrogênio externos formam um dupleto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon SiH3-.
O íon SiH3- tem um total de 8 elétrons de valência e destes, apenas 6 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 8 – 6 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de silício no diagrama acima da molécula de SiH3.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de silício (Si) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de silício (Si), é necessário verificar se ele forma ou não um octeto .
Você pode ver na imagem acima que o átomo de silício forma um byte. Isso significa que tem 8 elétrons.
E, portanto, o átomo central de silício é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SiH3 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis da molécula SiH3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de silício (Si), bem como dos átomos de hidrogênio (H) presentes na molécula de SiH3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de SiH3 na imagem abaixo.
Para o átomo de silício (Si):
Elétrons de valência = 4 (porque o silício está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Teixo | = | 4 | – | 6/2 | – | 2 | = | -1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de silício (Si) tem carga -1 , enquanto os átomos de hidrogênio têm carga 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de SiH3.
Esta carga geral -1 na molécula de SiH3 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon SiH3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon SiH3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: