Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SHF Lewis tem um átomo de enxofre (S) no centro que é cercado por um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de flúor (F). Existe uma ligação simples entre os átomos de hidrogênio (H) e enxofre (S), bem como entre os átomos de enxofre (S) e flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do SHF, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do SHF.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SHF.
Etapas de desenho da estrutura SHF Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula SHF
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de SHF, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de hidrogênio, no átomo de enxofre e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do hidrogênio, enxofre e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula SHF
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[3] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula SHF = elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 1 átomo de flúor = 1 + 6 + 7 = 14 .
Passo 2: Prepare o esboço
Para desenhar o contorno de uma molécula de SHF, basta observar sua fórmula química. Você pode ver que há um átomo de enxofre (S) no centro e ele está rodeado por um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de flúor (F) em cada lado.
Então, vamos fazer um esboço do mesmo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de SHF, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de hidrogênio (H) e enxofre (S) e entre o átomo de enxofre (S) e flúor (F).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SHF.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula SHF, você pode ver que os átomos externos são o átomo de hidrogênio e o átomo de flúor.
Esses átomos de hidrogênio e flúor formam um dupleto e um octeto, respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula SHF.
A molécula SHF tem um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 10 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 10 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo de enxofre central no diagrama acima da molécula SHF.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, é necessário verificar se o átomo central de enxofre (S) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de enxofre (S), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de enxofre forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de enxofre é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SHF é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SHF.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal do átomo de hidrogênio (H), do átomo de enxofre (S) e também do átomo de flúor (F) presentes na molécula de SHF.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula SHF na imagem abaixo.
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de fluorita (F):
Valência eletrônica = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de hidrogênio (H), o átomo de enxofre (S), bem como o átomo de flúor (F) têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do SHF acima é estável e não há mais alterações na estrutura do SHF acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do SHF acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do SHF.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: