Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do SeOBr2 possui um átomo de selênio (Se) no centro que é cercado por dois átomos de bromo (Br) e um átomo de oxigênio (O). Existe uma ligação dupla entre os átomos de selênio (Se) e oxigênio (O) e uma ligação simples entre os átomos de selênio (Se) e bromo (Br).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do SeOBr2, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do SeOBr2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SeOBr2.
Etapas para desenhar a estrutura SeOBr2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula SeOBr2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de SeOBr2, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de selênio, no átomo de oxigênio e também no átomo de bromo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do selênio, do oxigênio e também do bromo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula SeOBr2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de selênio:
O selênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no selênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de selênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de SeOBr2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de selênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de bromo = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SeOBr2 e contém átomo de selênio (Se), átomo de oxigênio (O) e átomos de bromo (Br).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de selênio (Se), átomo de oxigênio (O) e átomos de bromo (Br) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do átomo de selênio (Se), átomo de oxigênio (O) e átomos de bromo (Br), então o átomo de selênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de selênio é o átomo central e os átomos de oxigênio e bromo são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de SeOBr2, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de selênio (Se) e oxigênio (O) e entre os átomos de selênio (Se) e bromo (Br).
Isto indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SeOBr2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula SeOBr2 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio e átomos de bromo.
Esses átomos de oxigênio e bromo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula SeOBr2.
A molécula SeOBr2 possui um total de 26 elétrons de valência e destes, apenas 24 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 26 – 24 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de selênio no diagrama acima da molécula SeOBr2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de selênio (Se) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de selênio (Se), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de selênio forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de selênio é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SeOBr2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SeOBr2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de selênio (Se), oxigênio (O) e bromo (Br) presentes na molécula de SeOBr2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula SeOBr2 na imagem abaixo.
Para o átomo de selênio (Se):
Elétrons de valência = 6 (porque o selênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de bromo (Br):
Elétron de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Se | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| irmão | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de selênio (Se) tem carga de +1 e o átomo de oxigênio (O) tem carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do SeOBr2 obtida acima não é estável.
Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo o par de elétrons em direção ao átomo de selênio.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de selênio, a estrutura de Lewis do SeOBr2 torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis do SeOBr2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do SeOBr2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: