Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SeI2 Lewis possui um átomo de selênio (Se) no centro que é cercado por dois átomos de iodo (I). Existem 2 ligações simples entre o átomo de selênio (Se) e cada átomo de iodo (I). Existem 2 pares isolados no átomo de selênio (Se) e 3 pares isolados nos dois átomos de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de SeI2, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de SeI2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de SeI2.
Etapas para desenhar a estrutura SeI2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula SeI2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de SeI2, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de selênio, bem como no átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do selênio e também do iodo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula SeI2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de selênio:
O selênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no selênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de selênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula SeI2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de selênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de iodo = 6 + 7(2) = 20 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SeI2 e contém átomos de selênio (Se) e iodo (I).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de selênio (Se) e do átomo de iodo (I) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do selênio (Se) e do iodo (I), então o átomo de selênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de selênio (Se) é o átomo central e os átomos de iodo (I) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula SeI2 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de selênio (Se) e os átomos de iodo (I).
Isto indica que o selênio (Se) e o iodo (I) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula SeI2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula SeI2 você pode ver que os átomos externos são átomos de iodo.
Esses átomos externos de iodo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula SeI2.
A molécula SeI2 tem um total de 20 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 20 – 16 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de selênio no diagrama acima da molécula SeI2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de selênio (Se) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de selênio (Se), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de selênio forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de selênio é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SeI2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SeI2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de selênio (Se), bem como dos átomos de iodo (I) presentes na molécula SeI2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula SeI2 na imagem abaixo.
Para o átomo de selênio (Se):
Elétrons de valência = 6 (porque o selênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Se | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de selênio (Se), assim como o átomo de iodo (I), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de SeI2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de SeI2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de SeI2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de SeI2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: