Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SCN-Lewis possui um átomo de carbono (C) no centro que é cercado por um átomo de enxofre (S) e um átomo de nitrogênio (N). Existem 2 ligações duplas entre os átomos de carbono (C) e enxofre (S), bem como entre os átomos de carbono (C) e nitrogênio (N). Existe uma carga formal -1 no átomo de nitrogênio (N).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do íon SCN (íon tiocianato), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura do íon SCN .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon SCN.
Passos para desenhar a estrutura SCN-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula SCN
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon SCN (íon tiocianato), primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de enxofre , no átomo de carbono e também no átomo de nitrogênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do enxofre, carbono e também do nitrogênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência no íon SCN
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon SCN = elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 1 átomo de carbono + elétrons de valência doados por 1 átomo de nitrogênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 6 + 4 + 5 + 1 = 16 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SCN e contém um átomo de enxofre (S), um átomo de carbono (C) e um átomo de nitrogênio (N).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de enxofre (S), átomo de carbono (C) e átomo de nitrogênio (N) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do átomo de enxofre (S), átomo de carbono (C) e átomo de nitrogênio (N), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de carbono (C) é o átomo central e o átomo de enxofre (S) e o átomo de nitrogênio (N) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula SCN você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de enxofre (S), o átomo de carbono (C) e o átomo de nitrogênio (N).
Isso indica que o átomo de enxofre (S), o átomo de carbono (C) e o átomo de nitrogênio (N) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SCN.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula SCN, você pode ver que os átomos externos são o átomo de enxofre e o átomo de nitrogênio.
Esses átomos externos de enxofre e nitrogênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon SCN.
O íon SCN tem um total de 16 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de carbono central (C) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de carbono (C), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de carbono não forma um octeto aqui. O carbono tem apenas 4 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de carbono estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de enxofre externo para que o átomo de carbono possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Mas depois de mover um par de elétrons, o átomo de carbono ainda não forma um octeto, pois possui apenas 6 elétrons.
Novamente, precisamos mover um par extra de elétrons do átomo de nitrogênio.
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo de carbono central receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de carbono forma um octeto.
E, portanto, o átomo de carbono é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SCN é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis da molécula SCN.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de enxofre (S), carbono (C) e nitrogênio (N) presentes na molécula SCN.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula SCN na imagem abaixo.
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| NÃO | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de nitrogênio (N) tem carga -1 , enquanto os outros átomos têm carga 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula SCN.
Esta carga geral -1 na molécula SCN é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon SCN acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do íon SCN.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: