Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do NH2OH possui um átomo de nitrogênio (N) no centro que é cercado por dois átomos de hidrogênio (H) e um grupo OH. Existem duas ligações NH, uma ligação OH e uma ligação NO. Há 1 par solitário no átomo de nitrogênio (N) e 2 pares solitários no átomo de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do NH2OH, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do NH2OH .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do NH2OH.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis de NH2OH
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula NH2OH
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de NH2OH, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, no átomo de hidrogênio e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio, hidrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula NH2OH
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de NH2OH = elétrons de valência doados por 1 átomo de nitrogênio + elétrons de valência doados por 3 átomos de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio = 5 + 1(3) + 6 = 14 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é NH2OH e contém átomo de nitrogênio (N), átomos de hidrogênio (H) e átomo de oxigênio (O).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do nitrogênio (N) e do oxigênio (O), então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de nitrogênio (N) é o átomo central e o átomo de oxigênio (O) é o átomo externo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula NH2OH, você precisa colocar os pares de elétrons entre os átomos de nitrogênio (N), oxigênio (O) e hidrogênio (H).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de NH2OH.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula NH2OH você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio.
Esses átomos de hidrogênio e oxigênio formam um dupleto e um octeto, respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de NH2OH.
A molécula NH2OH tem um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 12 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 12 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons nos átomos de nitrogênio no diagrama acima da molécula NH2OH.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se os átomos centrais de nitrogênio (N) são estáveis ou não.
Para verificar a estabilidade dos átomos centrais de nitrogênio (N), precisamos verificar se eles formam um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que os dois átomos de nitrogênio formam um octeto.
E assim estes átomos de nitrogênio são estáveis.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do NH2OH é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do NH2OH.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de nitrogênio (N), hidrogênio (H) e oxigênio (O) presentes na molécula de NH2OH.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula NH2OH na imagem abaixo.
Para o átomo de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| NÃO | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de nitrogênio (N), o átomo de hidrogênio (H), bem como o átomo de oxigênio (O) têm uma carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de NH2OH acima é estável e não há mais alterações na estrutura de NH2OH acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de NH2OH acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de NH2OH.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: