Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do N2O tem 1 ligação tripla entre os dois átomos de nitrogênio (N) e 1 ligação simples entre o átomo de nitrogênio (N) e o átomo de oxigênio (O). Existem 3 pares solitários no átomo de oxigênio (O) e 1 par solitário no átomo externo de nitrogênio (N).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do N2O, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do N2O .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do N2O.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis do N2O
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de N2O
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de N2O , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de N2O
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de N2O = elétrons de valência doados por 2 átomos de nitrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio = 5(2) + 6 = 16 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é N2O e contém átomos de nitrogênio (N) e um átomo de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do nitrogênio (N) e do oxigênio (O), então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo .
Então aqui, um dos átomos de nitrogênio (N) é o átomo central e o outro átomo de nitrogênio (N) e o átomo de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de N2O, você precisa colocar os pares de elétrons entre os dois átomos de nitrogênio (N) e entre os átomos de nitrogênio (N) e oxigênio (O).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de N2O.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de N2O, você pode ver que os átomos externos são o átomo de nitrogênio e o átomo de oxigênio.
Esses átomos externos de nitrogênio e oxigênio formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de N2O.
A molécula de N2O tem um total de 16 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de N2O acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de nitrogênio (N) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de nitrogênio (N), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo central de nitrogênio não forma um octeto aqui. O nitrogênio tem apenas 4 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de nitrogênio estável, você precisa mudar o par de elétrons do átomo externo para que o átomo central de nitrogênio possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Mas de quais átomos o par de elétrons deve ser movido?
Azoto?
Oxigênio? Ouro
De uma vez?
Então lembre-se que você precisa mover o par de elétrons do átomo que é menos eletronegativo.
Na verdade, o átomo menos eletronegativo tem maior tendência a doar elétrons.
Aqui, se compararmos o átomo de nitrogênio e o átomo de oxigênio, então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo.
Então você precisa mover o par de elétrons do átomo de nitrogênio.
Mas depois de mover um par de elétrons, o átomo central de nitrogênio ainda não forma um octeto, pois possui apenas 6 elétrons.
Novamente, precisamos mover um par extra de elétrons do átomo de nitrogênio.
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo central de nitrogênio receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo central de nitrogênio forma um octeto.
E assim o átomo central de nitrogênio é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do N2O é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do N2O.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de nitrogênio (N), bem como do átomo de oxigênio (O) presente na molécula de N2O.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de N2O na imagem abaixo.
Para o átomo de nitrogênio externo (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo central de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| N (exterior) | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| N (central) | = | 5 | – | 02/08 | – | 0 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo central de nitrogênio (N) tem uma carga de +1 e o átomo de oxigênio (O) tem uma carga de -1 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de N2O.
As cargas +1 e -1 no esboço acima são canceladas e a estrutura de pontos de Lewis de N2O acima é a estrutura de Lewis estável.
Na estrutura de pontos de Lewis de N2O acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do N2O.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: