Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SO3 Lewis tem um átomo de enxofre (S) no centro que é rodeado por três átomos de oxigênio (O). Existem 3 ligações duplas entre o átomo de Enxofre (S) e cada átomo de Oxigênio (O). Existem 2 pares solitários nos três átomos de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da Estrutura de Lewis do SO3 (Trióxido de Enxofre), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma Estrutura de Lewis do SO3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SO3.
Etapas para desenhar a estrutura SO3 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de SO3
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de SO3 (trióxido de enxofre) , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de enxofre e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do enxofre e também do oxigênio usando uma tabela periódica .
Elétrons de valência totais na molécula de SO3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de SO3 = elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 3 átomos de oxigênio = 6 + 6(3) = 24 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SO3 (trióxido de enxofre) e contém átomos de enxofre (S) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de enxofre (S) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do enxofre (S) e do oxigênio (O), então o átomo de enxofre é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de enxofre (S) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de SO3, é preciso colocar os pares de elétrons entre o átomo de enxofre (S) e os átomos de oxigênio (O).
Isso indica que o enxofre (S) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SO3.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de SO3 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de SO3.
A molécula de SO3 tem um total de 24 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de SO3 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, é necessário verificar se o átomo central de enxofre (S) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de enxofre (S), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de enxofre não forma um octeto aqui. O enxofre tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de enxofre estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de enxofre possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo de enxofre central receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de enxofre forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SO3 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SO3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de enxofre (S), bem como nos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de SO3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de SO3 na imagem abaixo.
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O) com ligação dupla:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio (O) de ligação simples:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| S | = | 6 | – | 02/08 | – | 0 | = | +2 |
| O (salto duplo) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (ligação simples, 1ª) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (ligação simples, 2ª) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de enxofre (S) tem uma carga de +2 e os dois átomos de oxigênio (O) ligados individualmente têm cargas de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do SO3 obtida acima não é estável.
Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo os pares de elétrons em direção ao átomo de enxofre.
Depois de mover os pares de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de enxofre, a estrutura de Lewis do SO3 torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis do SO3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do SO3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: