Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do SeO2 possui um átomo de selênio (Se) no centro que é cercado por dois átomos de oxigênio (O). Existem 2 ligações duplas entre o átomo de selênio (Se) e cada átomo de oxigênio (O). Existem 2 pares solitários nos átomos de oxigênio (O) e 1 par solitário no átomo de selênio (Se).
Se você não entendeu nada da imagem acima da Estrutura de Lewis do SeO2 (Dióxido de Selênio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma Estrutura de Lewis doSeO2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SeO2.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis do SeO2
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de SeO2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de SeO2 (dióxido de selênio), primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de selênio , bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do selênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de SeO2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de selênio:
O selênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no selênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de selênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de SeO2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de selênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio = 6 + 6(2) = 18 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SeO2 (dióxido de selênio) e contém átomos de selênio (Se) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de selênio (Se) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do selênio (Se) e do oxigênio (O), então o átomo de selênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de selênio (Se) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de SeO2, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de selênio (Se) e os átomos de oxigênio (O).
Isto indica que o selênio (Se) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SeO2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de SeO2 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de SeO2.
A molécula de SeO2 tem um total de 18 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 18 – 16 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de selênio no diagrama acima da molécula de SeO2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de selênio (Se) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de selênio (Se), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de selênio não forma um octeto aqui. O selênio tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de selênio estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de selênio possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Depois de mover este par de elétrons, o átomo central de selênio receberá mais 2 elétrons e, assim, seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de selênio forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SeO2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SeO2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de selênio (Se), bem como nos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de SeO2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de SeO2 na imagem abaixo.
Para o átomo de selênio (Se):
Elétrons de valência = 6 (porque o selênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O) com ligação dupla:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio (O) de ligação simples:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Se | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O (salto duplo) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (ligação simples) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de selênio (Se) tem uma carga de +1 e o átomo de oxigênio (O) de ligação simples tem uma carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do SeO2 obtida acima não é estável.
Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo os pares de elétrons em direção ao átomo de selênio.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de selênio, a estrutura de Lewis do SeO2 torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis do SeO2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do SeO2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: