Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura PF2-Lewis possui um átomo de fósforo (P) no centro que é rodeado por dois átomos de flúor (F). Existe uma ligação simples entre o átomo de fósforo (P) e cada átomo de flúor (F). Existe uma carga formal -1 no átomo de fósforo (P).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura PF2-Lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon PF2.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon PF2.
Passos para desenhar a estrutura PF2-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon PF2
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon PF2-, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de fósforo e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do fósforo e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon PF2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de fósforo:
O fósforo é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no fósforo são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de fósforo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon PF2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de fósforo + elétrons de valência doados por 2 átomos de flúor + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 5 + 7(2) + 1 = 20 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é o íon PF2- e contém átomos de fósforo (P) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de fósforo (P) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do fósforo (P) e do flúor (F), então o átomo de fósforo é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de fósforo (P) é o átomo central e os átomos de flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula PF2 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de fósforo (P) e os átomos de flúor (F).
Isto indica que o fósforo (P) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si numa molécula de PF2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula PF2 você pode ver que os átomos externos são átomos de flúor.
Esses átomos externos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon PF2-.
O íon PF2- tem um total de 20 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 20 – 16 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de fósforo no diagrama acima da molécula PF2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de fósforo (P) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de fósforo (P), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de fósforo forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E, portanto, o átomo central de fósforo é estável.
Agora vamos passar para a etapa final para verificar se a estrutura de Lewis acima é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do PF2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal do átomo de fósforo (P), bem como dos átomos de flúor (F) presentes na molécula de PF2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula PF2 na imagem abaixo.
Para o átomo de fósforo (P):
Elétrons de valência = 5 (porque o fósforo está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de fluorita (F):
Elétrons de valência = 7 (porque a fluorita está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| P. | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de fósforo (P) tem carga -1 e os átomos de flúor têm carga 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula PF2.
Esta carga geral -1 na molécula PF2 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon PF2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon PF2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: