Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura Br3-Lewis possui três átomos de bromo (Br). Existem 2 ligações simples entre cada átomo de bromo (Br). Existem 3 pares solitários nos três átomos de bromo. Existe uma carga formal -1 no átomo central de bromo (Br).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura Br3-lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura Lewis doíon Br3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon Br3.
Passos para desenhar a estrutura Br3-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon Br3
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon Br3, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de bromo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do bromo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon Br3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon Br3- = elétrons de valência doados por 3 átomos de bromo + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 7(3) + 1 = 22 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora aqui a molécula dada é Br3. Todos os três átomos são idênticos, então você pode selecionar qualquer um dos átomos como átomo central.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de Br3, você precisa colocar os pares de elétrons entre os três átomos de bromo (Br).
Isto indica que os três átomos de bromo (Br) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de Br3.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no diagrama da molécula de Br3 você pode ver que os átomos externos são apenas átomos de bromo.
Esses átomos externos de bromo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon Br3-.
O íon Br3- tem um total de 22 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 22 – 16 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo central de bromo no diagrama acima da molécula de Br3.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do Br3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal de todos os átomos de bromo (Br) presentes na molécula de Br3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de Br3 na imagem abaixo.
Para o átomo central de bromo (Br):
Elétrons de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 6
Para átomos externos de bromo (Br):
Elétrons de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Br (central) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br (exterior) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo central de bromo (Br) tem carga -1 e os átomos externos de bromo têm carga 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de Br3.
Esta carga geral -1 na molécula de Br3 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon Br3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do íon Br3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: