Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura I3-(triiodeto) Lewis possui três átomos de iodo(I). Existem 2 ligações simples entre cada átomo de iodo (I). Existem 3 pares solitários nos três átomos de iodo. Existe uma carga formal -1 no átomo central de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis I3- (triiodeto), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon I3- .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon I3.
Etapas de desenho da estrutura I3-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon I3
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon I3-(triiodeto), primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do iodo usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência no íon I3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon I3- = elétrons de valência doados por 3 átomos de iodo + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 7(3) + 1 = 22 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora aqui a molécula dada é I3. Todos os três átomos são idênticos, então você pode selecionar qualquer um dos átomos como átomo central.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula I3, você precisa colocar os pares de elétrons entre os três átomos de iodo (I).
Isto indica que os três átomos de iodo (I) estão quimicamente ligados entre si numa molécula I3.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula I3 você pode ver que os átomos externos são apenas átomos de iodo.
Esses átomos externos de iodo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon I3-.
O íon I3- tem um total de 22 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 22 – 16 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo central de iodo no diagrama acima da molécula I3.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de I3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, precisamos agora de determinar a carga formal de todos os átomos de iodo (I) presentes na molécula I3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula I3 na imagem abaixo.
Para o átomo central de iodo (I):
Elétrons de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 6
Para átomos externos de iodo (I):
Elétrons de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Eu (central) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Eu (fora) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo central de iodo (I) tem carga -1 e os átomos externos de iodo têm carga 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula I3.
Esta carga geral -1 na molécula I3 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon I3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do íon I3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: