Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura HOFO Lewis tem um átomo de flúor (F) no centro que é cercado por um átomo de oxigênio (O) e um grupo OH. Existe uma ligação dupla entre o átomo de flúor (F) e o átomo de oxigênio (O) e o restante dos outros átomos tem uma ligação simples.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura HOFO Lewis, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura HOFO Lewis.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do HOFO.
Etapas de desenho da estrutura HOFO Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula HOFO
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula HOFO, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de hidrogênio, no átomo de flúor e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do hidrogênio, flúor e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons de valência totais na molécula HOFO
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [1] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula HOFO = elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de flúor + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio = 1 + 7 + 6(2) = 26 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é HOFO e contém átomo de hidrogênio (H), átomo de flúor (F) e átomos de oxigênio (O).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de flúor (F) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do flúor (F) e do oxigênio (O), então o átomo de flúor é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de flúor (F) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são o átomo externo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula HOFO, você precisa colocar os pares de elétrons entre os átomos de oxigênio (O) e hidrogênio (H) e entre os átomos de oxigênio (O) e flúor (F).
Isto indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula HOFO.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula HOFO você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e oxigênio.
Esses átomos de hidrogênio e oxigênio formam um dupleto e um octeto, respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula HOFO.
A molécula HOFO tem um total de 20 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 20 – 16 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons nos átomos de flúor no esboço acima da molécula HOFO.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de flúor (F) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de flúor (F), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de flúor forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de flúor é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do HOFO é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do HOFO.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de hidrogénio (H), flúor (F) e oxigénio (O) presentes na molécula HOFO.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula HOFO na imagem abaixo.
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de flúor (F):
Elétrons de valência = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de oxigênio (O) (do grupo OH):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (do grupo OH) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de flúor (F) tem uma carga de +1 e o átomo externo de oxigênio (O) tem uma carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do HOFO obtida acima não é estável.
Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo o par eletrônico em direção ao átomo de flúor.
Depois de mover os pares de elétrons dos átomos de oxigênio para o átomo de flúor, a estrutura de Lewis do HOFO torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis de HOFO acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de HOFO.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: