Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do HBr (brometo de hidrogênio) possui um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de bromo (Br) que contém uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários no átomo de bromo (Br).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do HBr (brometo de hidrogênio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do HBr .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do HBr.
Etapas para desenhar a estrutura HBr Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de HBr
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de HBr (brometo de hidrogênio) , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de hidrogênio, bem como no átomo de bromo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do hidrogênio e também do bromo usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de HBr
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica.[1] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de HBr = elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de bromo = 1 + 7 = 8 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, a molécula fornecida é HBr (brometo de hidrogênio). Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Vamos supor que o átomo de bromo seja um átomo central (porque temos que manter o hidrogênio fora de qualquer estrutura de Lewis).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de HBr, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de hidrogênio (H) e o átomo de bromo (Br).
Isso indica que o átomo de hidrogênio (H) e o átomo de bromo (Br) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de HBr.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula de HBr, assumimos que o átomo de bromo era o átomo central. O hidrogênio é, portanto, o átomo externo.
Devemos, portanto, tornar o átomo de hidrogénio estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de hidrogênio forma um dupleto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de HBr.
A molécula de HBr tem um total de 8 elétrons de valência e destes, apenas 2 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 8 – 2 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de bromo no diagrama acima da molécula de HBr.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de bromo (Br) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de bromo (Br), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de bromo forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de bromo é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do HBr é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do HBr.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal nos átomos de hidrogênio (H), bem como nos átomos de bromo (Br) presentes na molécula de HBr.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de HBr na imagem abaixo.
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de bromo (Br):
Elétron de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| irmão | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de hidrogênio (H), bem como o átomo de bromo (Br), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do HBr acima é estável e não há mais alterações na estrutura do HBr acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do HBr acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do HBr.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: