Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do H2S possui um átomo de enxofre (S) no centro que é cercado por dois átomos de hidrogênio (H). Existem 2 ligações simples entre o átomo de enxofre (S) e cada átomo de hidrogênio (H). Existem 2 pares solitários no átomo de enxofre (S).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do H2S, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis doH2S .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do H2S.
Etapas para desenhar a estrutura H2S Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de H2S
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de H2S , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de hidrogênio e também no átomo de enxofre.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do hidrogênio e também do enxofre usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de H2S
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [1] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de H2S = elétrons de valência doados por 2 átomos de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre = 1(2) + 6 = 8 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é H2S (sulfeto de dihidrogênio) e contém átomos de hidrogênio (H) e átomos de enxofre (S).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de hidrogênio (H) e do átomo de enxofre (S) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do hidrogênio (H) e do enxofre (S), então o átomo de hidrogênio é menos eletronegativo . Mas de acordo com a regra temos que manter o hidrogénio do lado de fora.
Aqui, o átomo de enxofre (S) é o átomo central e os átomos de hidrogênio (H) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de H2S, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de enxofre (S) e os átomos de hidrogênio (H).
Isso indica que o enxofre (S) e o hidrogênio (H) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de H2S.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no diagrama da molécula de H2S você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio.
Esses átomos de hidrogênio externos formam um dupleto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de H2S.
A molécula de H2S tem um total de 8 elétrons de valência e destes, apenas 4 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 8 – 4 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo de enxofre central no diagrama acima da molécula de H2S.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, é necessário verificar se o átomo central de enxofre (S) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de enxofre (S), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de enxofre forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de enxofre é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do H2S é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do H2S.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, precisamos agora encontrar a carga formal dos átomos de hidrogênio (H) e enxofre (S) presentes na molécula de H2S.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de H2S na imagem abaixo.
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os átomos de hidrogênio (H), assim como os átomos de enxofre (S), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do H2S acima é estável e não há mais alterações na estrutura do H2S acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de H2S acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do H2S.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: