Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SiO Lewis possui um átomo de silício (Si) e um átomo de oxigênio (O) que contém uma ligação tripla entre eles. Existe um par solitário no átomo de silício (Si), bem como no átomo de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do SiO, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis doSiO .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SiO.
Etapas para desenhar a estrutura SiO Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de SiO
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de SiO , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes em um único átomo de silício, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do silício e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de SiO
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de silício:
O silício é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no silício são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de silício, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de SiO = elétrons de valência doados por 1 átomo de silício + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio = 4 + 6 = 10 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SiO. Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Suponha que o átomo de silício seja um átomo central.
(Você deve considerar o átomo menos eletronegativo como o átomo central).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de SiO, você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de silício (Si) e o átomo de oxigênio (O).
Isso indica que o átomo de silício (Si) e o átomo de oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SiO.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula de SiO, assumimos que o átomo de silício era o átomo central. O oxigênio é, portanto, o átomo externo.
Então você precisa tornar o átomo de oxigênio estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de oxigênio forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de SiO.
A molécula de SiO tem um total de 10 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 10 – 8 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo de silício no diagrama acima da molécula de SiO.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de silício (Si) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade deste átomo de silício (Si), devemos verificar se ele forma ou não um octeto.
Infelizmente, este átomo de silício não forma um byte aqui. O silício tem apenas 4 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de silício estável, é necessário mover o par de elétrons do átomo de oxigênio.
Mas depois de mover um par de elétrons, o átomo de silício ainda não forma um octeto, pois possui apenas 6 elétrons.
Novamente, precisamos mover um par extra de elétrons do átomo de oxigênio.
Depois de mover esse par de elétrons, o átomo de silício receberá mais 2 elétrons e, assim, seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que tanto o átomo de silício quanto o átomo de oxigênio formam um octeto.
E, portanto, a estrutura de pontos de Lewis da molécula de SiO acima é estável.
Na estrutura de pontos de Lewis do SiO acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do SiO.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: