Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura NOCl Lewis tem um átomo de nitrogênio (N) no centro que é cercado por um átomo de oxigênio (O) e um átomo de cloro (Cl). Existe uma ligação dupla entre o átomo de nitrogênio (N) e oxigênio (O) e uma ligação simples entre o átomo de nitrogênio (N) e cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do NOCl, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do NOCl .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do NOCl.
Etapas para desenhar a estrutura NOCl Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de NOCl
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de NOCl, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio , no átomo de oxigênio e também no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio, oxigênio e também do cloro usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de NOCl
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica.[1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é NOCl e contém um átomo de nitrogênio (N), um átomo de oxigênio (O) e um átomo de cloro (Cl).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N), átomo de oxigênio (O) e átomo de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N), do átomo de oxigênio (O) e do átomo de cloro (Cl), então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo .
Aqui o átomo de nitrogênio é o átomo central e os átomos de oxigênio e cloro são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de NOCl, você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de nitrogênio (N) e oxigênio (O) e entre o átomo de nitrogênio (N) e cloro (Cl).
Isto indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de NOCl.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de NOCl, você pode ver que os átomos externos são o átomo de oxigênio e o átomo de cloro.
Esses átomos de oxigênio e cloro formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de NOCl.
A molécula de NOCl tem um total de 18 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 18 – 16 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de nitrogênio no diagrama acima da molécula de NOCl.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de nitrogênio (N) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de nitrogênio (N), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de nitrogênio não forma um octeto aqui. O nitrogênio tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de nitrogênio estável, você precisa mudar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de nitrogênio possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo central de nitrogênio receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de nitrogênio forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do NOCl é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do NOCl.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de nitrogênio (N), oxigênio (O) e cloro (Cl) presentes na molécula de NOCl.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de NOCl na imagem abaixo.
Para o átomo de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| NÃO | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de nitrogênio (N), o átomo de oxigênio (O), bem como o átomo de cloro (Cl), têm carga formal “zero ” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do NOCl acima é estável e não há mais alterações na estrutura do NOCl acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do NOCl acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do NOCl.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: