Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura XeF6 Lewis possui um átomo de xenônio (Xe) no centro que é cercado por seis átomos de flúor (F). Existem 6 ligações simples entre o átomo de xenônio (Xe) e cada átomo de flúor (F). Existem 2 pares isolados no átomo de xenônio (Xe) e 3 pares isolados nos seis átomos de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de XeF6, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de XeF6 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do XeF6.
Etapas para desenhar a estrutura XeF6 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula XeF6
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula XeF6 , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de xenônio e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do xenônio e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula XeF6
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de xenônio:
O xenônio é um elemento do grupo 18 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no xenônio são 8 .
Você pode ver os 8 elétrons de valência presentes no átomo de xenônio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula XeF6 = elétrons de valência doados por 1 átomo de xenônio + elétrons de valência doados por 6 átomos de flúor = 8 + 7(6) = 50 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é XeF6 e contém átomos de xenônio (Xe) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de xenônio (Xe) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do xenônio (Xe) e do flúor (F), então o átomo de xenônio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de xenônio (Xe) é o átomo central e os átomos de flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula XeF6 você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de xenônio (Xe) e os átomos de flúor (F).
Isso indica que o xenônio (Xe) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula XeF6.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula XeF6 você pode ver que os átomos externos são átomos de flúor.
Esses átomos externos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula XeF6.
A molécula XeF6 tem um total de 50 elétrons de valência e destes, apenas 48 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 50 – 48 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de xenônio no esboço acima da molécula XeF6.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do XeF6.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal nos átomos de xenônio (Xe), bem como nos átomos de flúor (F) presentes na molécula XeF6.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula XeF6 na imagem abaixo.
Para o átomo de xenônio (Xe):
Elétrons de valência = 8 (porque o xenônio está no grupo 18)
Elétrons de ligação = 12
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de fluorita (F):
Valência eletrônica = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Xe | = | 8 | – | 2/12 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de xenônio (Xe), assim como o átomo de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de XeF6 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de XeF6 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de XeF6 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de XeF6.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: