Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do XeCl2 possui um átomo de xenônio (Xe) no centro que é cercado por dois átomos de cloro (Cl). Existem 2 ligações simples entre o átomo de xenônio (Xe) e cada átomo de cloro (Cl). Existem 3 pares solitários no átomo de xenônio (Xe), bem como nos dois átomos de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de XeCl2 (dicloreto de xenônio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de XeCl2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de XeCl2.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis de XeCl2
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula XeCl2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do xenônio e também do cloro usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula XeCl2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de xenônio:
O xenônio é um elemento do grupo 18 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no xenônio são 8 .
Você pode ver os 8 elétrons de valência presentes no átomo de xenônio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula XeCl2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de xenônio + elétrons de valência doados por 2 átomos de cloro = 8 + 7(2) = 22 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é XeCl2 (dicloreto de xenônio) e contém átomos de xenônio (Xe) e átomos de cloro (Cl).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de xenônio (Xe) e do átomo de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do xenônio (Xe) e do cloro (Cl), então o átomo de xenônio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de xenônio (Xe) é o átomo central e os átomos de cloro (Cl) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de XeCl2, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de xenônio (Xe) e os átomos de cloro (Cl).
Isso indica que o xenônio (Xe) e o cloro (Cl) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de XeCl2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula XeCl2 você pode ver que os átomos externos são átomos de cloro.
Esses átomos externos de cloro formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula XeCl2.
A molécula XeCl2 tem um total de 22 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 22 – 16 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo central de xenônio no diagrama acima da molécula XeCl2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do XeCl2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de xenônio (Xe), bem como dos átomos de cloro (Cl) presentes na molécula de XeCl2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula XeCl2 na imagem abaixo.
Para o átomo de xenônio (Xe):
Elétrons de valência = 8 (porque o xenônio está no grupo 18)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Xe | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de xenônio (Xe), assim como o átomo de cloro (Cl), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de XeCl2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de XeCl2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de XeCl2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de XeCl2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: