Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do SiF4 possui um átomo de silício (Si) no centro que é cercado por quatro átomos de flúor (F). Existem 4 ligações simples entre o átomo de Silício (Si) e cada átomo de Flúor (F). Existem 3 pares solitários nos quatro átomos de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do SiF4, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do SiF4 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SiF4.
Etapas para desenhar a estrutura SiF4 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de SiF4
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de SiF4, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de silício , bem como no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do silício e também do flúor usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula SiF4
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de silício:
O silício é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no silício são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de silício, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de SiF4 = elétrons de valência doados por 1 átomo de silício + elétrons de valência doados por 4 átomos de flúor = 4 + 7(4) = 32 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SiF4 e contém átomos de silício (Si) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de silício (Si) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do silício (Si) e do flúor (F), então o átomo de silício é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de silício (Si) é o átomo central e os átomos de fluorita (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de SiF4 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de silício (Si) e os átomos de flúor (F).
Isto indica que o silício (Si) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SiF4.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula SiF4 você pode ver que os átomos externos são átomos de flúor.
Esses átomos externos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de SiF4.
A molécula de SiF4 tem um total de 32 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de SiF4 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de silício (Si) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de silício (Si), é necessário verificar se ele forma ou não um octeto.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de silício forma um byte. Isso significa que tem 8 elétrons.
E, portanto, o átomo central de silício é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SiF4 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SiF4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de silício (Si), bem como dos átomos de flúor (F) presentes na molécula de SiF4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de SiF4 na imagem abaixo.
Para o átomo de silício (Si):
Elétrons de valência = 4 (porque o silício está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de flúor (F):
Valência eletrônica = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Teixo | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de silício (Si), assim como o átomo de fluorita (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do SiF4 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do SiF4 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do SiF4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do SiF4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: