Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SeF5-Lewis possui um átomo de selênio (Se) no centro que é cercado por cinco átomos de flúor (F). Existem 5 ligações simples entre o átomo de selênio (Se) e cada átomo de flúor (F). Existem 3 pares isolados em todos os átomos de flúor (F) e 1 par isolado no átomo de selênio (Se). O átomo de selênio tem carga formal de -1.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do íon SeF5, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon SeF5 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon SeF5.
Etapas para desenhar a estrutura SeF5 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon SeF5
Para encontrar o número total de elétrons de valência em um íon SeF5-, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de selênio, bem como no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do selênio e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon SeF5
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de selênio:
O selênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no selênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de selênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon SeF5- = elétrons de valência doados por 1 átomo de selênio + elétrons de valência doados por 5 átomos de flúor + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 6 + 7(5) + 1 = 42 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é o íon SeF5- e contém átomos de selênio (Se) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de selênio (Se) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do selênio (Se) e do flúor (F), então o átomo de selênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de selênio (Se) é o átomo central e os átomos de flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula SeF5 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de selênio (Se) e os átomos de flúor (F).
Isto indica que o selênio (Se) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SeF5.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula SeF5 você pode ver que os átomos externos são átomos de flúor.
Esses átomos externos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon SeF5-.
O íon SeF5- tem um total de 42 elétrons de valência e destes, apenas 40 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 42 – 40 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de selênio no diagrama acima da molécula SeF5.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SeF5.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de selênio (Se), bem como nos átomos de flúor (F) presentes na molécula SeF5.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula SeF5 na imagem abaixo.
Para o átomo de selênio (Se):
Elétrons de valência = 6 (porque o selênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 10
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de flúor (F):
Elétrons de valência = 7 (porque a fluorita está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Se | = | 6 | – | 2/10 | – | 2 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de selênio (Se) tem carga de -1 e os átomos de flúor (F) têm carga de 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula SeF5.
Esta carga geral -1 na molécula SeF5 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon SeF5 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Ao fazer isso, você obterá a seguinte estrutura de Lewis do íon SeF5.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: