Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura P2 Lewis possui dois átomos de fósforo (P) que contêm uma ligação tripla entre eles. Existe um par solitário nos dois átomos de fósforo (P).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de P2, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de P2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de P2.
Etapas para desenhar a estrutura P2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula P2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula P2, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes em um único átomo de fósforo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do fósforo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula P2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de fósforo:
O fósforo é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no fósforo são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de fósforo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula P2 = 5(2) = 10.
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora aqui a molécula dada é P2. Ambos os átomos são idênticos, então você pode selecionar qualquer um dos átomos como átomo central.
Suponhamos que o fósforo do lado direito seja um átomo central.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula P2, é preciso colocar os pares de elétrons entre os dois átomos de fósforo (P).
Isso indica que os dois átomos de fósforo (P) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula P2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula P2, assumimos que o átomo de fósforo do lado direito era o átomo central. Portanto, o fósforo do lado esquerdo é o átomo externo.
Portanto, você precisa tornar o fósforo do lado esquerdo estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de fósforo do lado esquerdo forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula P2.
A molécula P2 tem um total de 10 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 10 – 8 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo de fósforo no lado direito do diagrama acima da molécula P2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de fósforo (P) central (ou seja, lado direito) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade deste átomo de fósforo (P), devemos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, este átomo de fósforo não forma um octeto aqui. O fósforo tem apenas 4 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de fósforo estável, é necessário mover o par de elétrons do átomo de fósforo esquerdo.
Mas depois de mover um par de elétrons, o átomo de fósforo do lado direito ainda não forma um octeto porque possui apenas 6 elétrons.
Novamente, precisamos mover um par extra de elétrons do átomo de fósforo para o lado esquerdo.
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo de fósforo do lado direito receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de fósforo do lado direito forma um octeto.
E então este átomo de fósforo é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis de P2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de P2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, precisamos agora encontrar a carga formal dos dois átomos de fósforo (P) presentes na molécula P2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes na imagem abaixo.
Para o átomo de fósforo (P):
Elétrons de valência = 5 (porque o fósforo está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que ambos os átomos de fósforo (P) têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de P2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de P2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de P2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de P2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: